6．已知：，其中甲、乙、丁均能發(fā)生銀鏡反應，則乙為（　�。�
A．甲醇B．甲醛C．乙醛D．甲酸

分析 由轉(zhuǎn)化可知，甲能被氧化，也能被還原，且甲、乙、丁均能發(fā)生銀鏡反應，則甲為HCHO，丁為甲酸甲酯，以此來解答．

解答 解：由轉(zhuǎn)化可知，甲能被氧化，也能被還原，且甲、乙、丁均能發(fā)生銀鏡反應，則均含-CHO，乙與丙發(fā)生酯化反應生成丁為甲酸甲酯，則甲為HCHO，乙為HCOOH，丙為甲醇，
故選D．

點評 本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握甲為甲醛、且甲、乙、丁均含-CHO為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．分子式為C8H8的芳香烴，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能跟溴水反應．該芳香烴與H2在一定條件下完全加成，其生成物的一氯代物種數(shù)是（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某校研究性學習小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）來探究氨氣的性質(zhì)．A中是氯化銨和氫氧化鈣固體，C中盛Wg固體氧化銅．實驗時觀察到C中CuO變?yōu)榧t色，D中無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體．

回答下列問題：
（1）B中堿石灰的作用是除去NH3中的水蒸氣．
（2）氨氣與CuO反應的化學方程式為 2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．該反應中氨的作用是還原劑（填氧化劑或還原劑）．
（3）有同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含Cu2O．Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+．請設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明含有Cu2O，反之則沒有．
（4）若實驗前后D裝置的質(zhì)量差為ag，則制得的銅的純度為$\frac{64a}{18W-16a}$×100%（用含a和 W的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．氯化銀在溶液中有極微量的電離：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．不能說明該電離達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．Ag+的濃度不再改變
B．Ag+的生成速率和Ag+、Cl-結合生成AgCl的速率相等
C．AgCl的質(zhì)量不再減少
D．Ag+與Cl-的物質(zhì)的量比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A．氯乙烷與NaOH溶液共熱，在反應后的溶液中加入AgNO3溶液檢驗Cl-
B．在淀粉加入硫酸加熱水解后的溶液中，直接加入銀氨溶液，水浴加熱，檢驗葡萄糖的生成
C．1 mol•L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色
D．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加，直至沉淀剛好溶解為止

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某原電池反應原理如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是（　�。�
A．電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片B．H+向負極移動
C．一段時間后，銅片質(zhì)量減輕D．鋅片發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于有機物說法正確是的（　　）
A．有機物可分烴和烴的衍生物
B．含C化合物就是有機物
C．有機物都不溶于水，但易溶于有機溶劑
D．有機物都能燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．下列3種有機化合物A：CH2═CH2、B：CH3COOH、C：
（1）化合物B中的官能團的名稱是羧基．
（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；該反應類型為加成反應．
（3）能與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式為．
（4）在濃硫酸作用下，與濃硝酸反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．為了更好的掌握周期表的應用，某同學在做氯、溴、碘性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象
實驗步驟實驗現(xiàn)象[
①將少量的氯水滴入到適量NaBr溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振蕩A．溶液分為上下兩層，上層為無色，下層為橙紅色
②將少量的溴水滴入到適量KI溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振蕩B．溶液分為上下兩層，上層為無色，下層為紫紅色
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：試劑：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CCl4溶液
玻璃儀器：①試管②膠頭滴管．
（3）此實驗的結論為同主族元素從上到下隨原子序數(shù)遞增非金屬遞減．
（4）氟氯溴碘氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小順序（用分子式表示）：HF＞HCl＞HBr＞HI．
（5）該同學又做了另外一個實驗，向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．該實驗現(xiàn)象為生成淡黃色沉淀．
此反應的離子方程式Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
此實驗的結論為氧化性Cl2＞S．

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