某工廠化驗室為測定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的純度，取1.00 g礦石樣品（所含雜質不揮發(fā)且不與氧氣反應），在氧氣流中充分灼燒，完全反應后，冷卻，稱量固體殘留物，質量為0.75g。

（1）該黃鐵礦中FeS2的質量分數(shù)為多少？

（2）該工廠用這種黃鐵礦制硫酸，在FeS2燃燒過程中損失2%，由SO2氧化成SO3時，SO2的利用率為80%，吸收塔中SO3完全吸收。若煅燒10 .0t上述黃鐵礦，則可制得98％的硫酸多少噸?

 

（1）75%(2分)；（2）9.8t(2分)

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠化驗室為測定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的純度，取1.00g礦石樣品（所含雜質不揮發(fā)且不與氧氣反應），在氧氣流中充分灼燒，完全反應后，冷卻，稱量固體殘留物，質量為0.75g．
（1）該黃鐵礦中FeS2的質量分數(shù)為多少？
（2）該工廠用這種黃鐵礦制硫酸，在FeS2燃燒過程中損失2%，由SO2氧化成SO3時，SO2的利用率為80%，吸收塔中SO3完全吸收．若煅燒10.0t上述黃鐵礦，則可制得98%的硫酸多少噸？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠化驗室為測定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的純度，取1.00 g礦石樣品（所含雜質不揮發(fā)且不與氧氣反應），在氧氣流中充分灼燒，完全反應后，冷卻，稱量固體殘留物，質量為0.75 g。

（1）該黃鐵礦中FeS2的質量分數(shù)為多少？

（2）該工廠用這種黃鐵礦制硫酸，在FeS2燃燒過程中損失2%，由SO2氧化成SO3時，SO2的利用率為80%。求該工廠用10.0 t這種黃鐵礦可生產(chǎn)98%的硫酸多少噸？

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省余姚中學高一上學期期中化學（理）試卷（化學實驗班） 題型：計算題

某工廠化驗室為測定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的純度，取1.00 g礦石樣品（所含雜質不揮發(fā)且不與氧氣反應），在氧氣流中充分灼燒，完全反應后，冷卻，稱量固體殘留物，質量為0.75g。
（1）該黃鐵礦中FeS2的質量分數(shù)為多少？
（2）該工廠用這種黃鐵礦制硫酸，在FeS2燃燒過程中損失2%，由SO2氧化成SO3時，SO2的利用率為80%，吸收塔中SO3完全吸收。若煅燒10 .0t上述黃鐵礦，則可制得98％的硫酸多少噸?

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高一上學期期中化學（理）試卷（化學實驗班） 題型：計算題

某工廠化驗室為測定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的純度，取1.00 g礦石樣品（所含雜質不揮發(fā)且不與氧氣反應），在氧氣流中充分灼燒，完全反應后，冷卻，稱量固體殘留物，質量為0.75g。

（1）該黃鐵礦中FeS2的質量分數(shù)為多少？

（2）該工廠用這種黃鐵礦制硫酸，在FeS2燃燒過程中損失2%，由SO2氧化成SO3時，SO2的利用率為80%，吸收塔中SO3完全吸收。若煅燒10 .0t上述黃鐵礦，則可制得98％的硫酸多少噸?

 

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