請根據(jù)下列變化關系填空：

精英家教網(wǎng)

（1）A分子中所含官能團的名稱為______．
（2）B溶液為______，作用是______．
（3）寫出反應④的化學方程式，并在括號中標明反應類型．______．
在稀硫酸、加熱條件下，淀粉水解生成含有A的混合液，在酒化酶的作用下，A反應生成D，D能生成乙醛，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛，則D是乙醇，A是葡萄糖；乙醛被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯E，含有A的混合液加B溶液，然后加入C試劑生成磚紅色沉淀，則C是氫氧化銅懸濁液，B是氫氧化鈉溶液，用來轉(zhuǎn)化稀硫酸．
（1）通過以上分析知，A是葡萄糖，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH（CHOH）4CHO，葡萄糖中含有醛基和羥基，故答案為：羥基和醛基；
（2）醛基和氫氧化銅懸濁液的反應必須是堿性條件下進行，淀粉水解在酸性條件下進行，所以要加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸而使溶液呈堿性，
故答案為：氫氧化鈉溶液；中和稀硫酸；
（3）在加熱、銅作催化劑條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛，反應方程式為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，該反應屬于氧化反應，
故答案為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，氧化反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?金華模擬）對化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析．下列是關于化學反應的系列研究，請根據(jù)相關信息回答問題．
I．關于反應物之間的定量關系的研究：
（1）已知反應：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，向100mL，0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2，該反應的離子方程式為
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
．
（2）298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，將物質(zhì)的量濃度均為2×10-4mol?L-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，能否產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀？
否
否
（填“能”或“否”）．
Ⅱ，關于反應速率、限度的研究：
近段時間，全國范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴重影響了人們的身體健康．環(huán)境問題越來越受到人們的重視．汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒．以CO為例，其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結(jié)合能力遠遠大于氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力，反應如下：CO+HbO2?O2+HbCO（HbO2表示氧合血紅蛋白）．

如圖表示HbO2濃度隨時間的變化：曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線b表示在第4s時通入CO和O2混合氣體后的變化．
（3）前3s以HbO2表示的平均反應速率為
2×10-5mol/（L?s）
2×10-5mol/（L?s）
；第9s時，HbCO的濃度為
8×10-5
8×10-5
mol?L-1．
（4）37℃時，CO+HbO2?O2+HbCO，該反應的平衡常數(shù)K=220，資料顯示HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.022倍，就會導致人體智力受損．據(jù)此，通過計算可知，當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于
1
10000
1
10000
時，人的智力將會受到傷害．
（5）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH．已知
N2（g）+O2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ?mol-1
寫出H2與NO反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
．
（6）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2，在催化劑存在時反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如右圖所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L．如反應開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=
2
2
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?杭州一模）對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應原理的系列研究，請根據(jù)相關信息回答有關問題．

（1）關于反應生成物的定量研究：
已知反應：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反應后，溶液中除含有Cl-外，還一定
C
C
．（填字母序號）
A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+B．含F(xiàn)e3+，不含Br-C．含F(xiàn)e3+，含有Br-
（2）關于反應限度的研究：
已知在773K、固定體積的容器中，反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖1．曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量
變化．若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業(yè)應用價值．
①若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為
10%
10%
；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項即可）：
增大CO濃度
增大CO濃度
、
適當降低溫度或及時分離CH3OH
適當降低溫度或及時分離CH3OH
；
（3）關于反應速率的研究：
氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是HNO3發(fā)生 的一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質(zhì)中的
KI
KI
 （填化學式）能使上述還原過程發(fā)生．
②欲用圖2裝置測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定
單位時間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
單位時間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
推（計）算反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
T（K） 938 1100
K 0.68 0.40
（1）已知可逆反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數(shù)K的關系如右表：
①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式
K=
c(CO2)
c(CO)
K=
c(CO2)
c(CO)
．
②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
減小
減小
（選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度
增大
增大
（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是
CO32-
CO32-

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol?L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是
D
D
（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
C
C
（填編號）．
A．HCN   B．HClO   C．C6H5OH   D．CH3COOH   E．H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是
CD
CD
（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為
H++HCO3-=H20+CO2↑
H++HCO3-=H20+CO2↑

（3）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調(diào)整溶液pH大于
5
5
；要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 （ 使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為
6
6
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：X是一種常見無色液體，A和Y是生活中經(jīng)常遇到的無色氣體，B為短周期金屬單質(zhì)且在空氣中點燃能發(fā)出耀眼白光．請根據(jù)下圖所示各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系回答下列問題．（部分反應物、生成物可能沒有標出）

（1）請寫出C的電子式：
；請寫出C與稀鹽酸反應的化學方程式：
Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH4Cl
Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH4Cl
．
（2）已知D和氯化氫反應可以生成E，請寫出E和F在水溶液中反應生成J的化學方程式
Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O
．
（3）在一內(nèi)置有鐵網(wǎng)的密閉硬質(zhì)玻璃管中充入2mol D，加強熱，請寫出發(fā)生反應的化學方程式
2NH3 N2+3H2
2NH3 N2+3H2
．保持溫度恒定，如經(jīng)過一段時間玻璃管內(nèi)壓強是初始壓強的1.5倍，則D物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
，D物質(zhì)的體積分數(shù)為
33.3%
33.3%
．
（4）已知常溫下，H可以與L相互轉(zhuǎn)化，請寫出該反應的化學方程式
2NO2 N2O4
2NO2 N2O4

在一密閉針筒中充入一定量H和L的混合氣體，建立平衡后迅速推針筒至針筒內(nèi)原氣體體積的1/2，請描述針筒內(nèi)氣體顏色的變化
先變深后變淺，但比最開始的顏色要深
先變深后變淺，但比最開始的顏色要深
．
（5）一定溫度下，在一恒定體積的密閉容器中充入一定量H建立平衡，某時刻再向容器中充入一定量H，則H的體積分數(shù)
減小
減小
（填“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實際上電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡等，它們都可看作是化學平衡的一種．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
②上圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知在常溫常壓下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1；H2O（g）=H2O（l）△H=-ckJ?mol-1；則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H
 
kJ?mol-1．
（2）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，請回答下列問題：
①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
 
．
②混合溶液中c（Na+）-c（A-）=
 
mol?L-1（填精確計算結(jié)果的具體數(shù)字）．
③已知NH4A溶液為中性、將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）
④AgCl在溶液中存在如下平衡AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：a.100mL蒸餾水b.100mL 0.3mol?L-1AgNO3溶液c.100mL0.1mol?L-1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，溶液中c（Ag+）由大到小的順序為
 
（填序號）．

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