下列反應的離子方程式正確的是
A．NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－
B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．氧化銅溶于濃硝酸：CuO+2H+=Cu2++2H2O
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO­42－＝BaSO4↓＋H2O
C

試題分析：A、NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓，A不正確；B、碳酸鎂難溶于水用化學式表示，離子方程式為MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋H2O＋CO2↑，B不正確；C、氧化銅溶于濃硝酸發(fā)生反應的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++2H2O，C正確；D、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO­42－＝BaSO4↓＋2H2O，D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是：
A．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+= CO2↑+Ca2++ H2O
B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2 Cl2 +2Fe2+="2" Fe3++2Cl-
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至剛好沉淀完全：2H++ SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2 H2O
D．酸性氫氧燃料電池的正極反應：H2-2e-=2H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品。
請根據(jù)題意，完成下列填空：
(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色。該反應的離子方程式為________________。
(2)向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變血紅色。繼續(xù)滴加雙氧水，血紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生。
寫出上述變化中，有關反應的離子方程式：
①____________________________________；
②Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；
③11H2O2＋2SCN－=2SO42—＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
若生成1 mol N2，H2O2和SCN－的反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。
(3)根據(jù)以上實驗，推斷Fe2＋、I－和SCN－的還原性由強到弱的順序為________。
Ⅱ.某課題組利用Fe粉和KNO3溶液反應，模擬地下水脫氮過程，探究脫氮原理。
(4)實驗前：①先用0.1 mol·L－1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是__________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液通入________(寫化學式)。
(5)如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應生成的陽離子分別是________、________。t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2＋的濃度卻沒有增大，可能的原因是__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及鐵的氧化物)制備凈水劑BAC[Al2(OH)nCl6－n]的流程如下：
 
(1)粉碎煤矸石的目的是__________________________________________________；
濾渣Ⅰ的主要成分是________(填化學式)。
(2)步驟①在煮沸的過程中，溶液逐漸由無色變?yōu)榫G色，此時溶液中的有色離子為_____
________(填化學式)；隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，相關反應的離子方程式為_________；步驟①的煮沸裝置上方需安裝一長導管，長導管的作用是__________________________。
(3)步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成BAC；二是________
_______________________；已知BAC的分散質(zhì)粒子大小在1～100 nm之間，由此區(qū)別濾液Ⅰ與BAC兩種液體的物理方法是________________________；若Ca(OH)2溶液過量，則步驟③得到的BAC產(chǎn)率偏低，寫出該反應的離子方程式：_______________________
(4)若0.1 mol AlCl3在某溫度下溶于蒸餾水，當有5%水解生成Al(OH)3溶液時，吸收熱量a kJ。寫出該過程的熱化學方程式：____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A．金屬鈉與水反應：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑
B．Cu與濃硝酸反應制NO2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu2＋+2NO3－+2NO2↑+2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32－+ CO2 +H2O =H2SiO3↓+ CO32－
D．將NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－= BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是  
A．過量石灰水與碳酸氫鈣反應：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
B．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
C．大理石溶于醋酸中的反應：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合：2 HCO3-+Ca2++2OH－CaCO3↓+ CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某地煤矸石經(jīng)預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為_____________、_________________。
（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____________、___________。（寫出兩個）
（3）物質(zhì)X的化學式為___________�！皦A溶”時反應的離子方程式為____________。
（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產(chǎn)品Al（OH） 3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是____________________。
（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學用語的使用正確的是（　�。�
A．Cl2通入石灰乳中制漂白粉的離子方程式：
Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．利用泡沫滅火器滅火時發(fā)生的反應：2Al3＋＋CO32-＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO2↑
C．已知離子的還原性：Sn2＋＞Fe2＋，則可推測在溶液中能發(fā)生如下反應：Sn4＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋Sn2＋
D．298 K時，已知12 g石墨完全燃燒生成CO2（g）放出393.5 kJ熱量，1 mol CO完全燃燒放出283.5 kJ熱量，則一定有：C（s，石墨）＋O2（g）=CO（g） ΔH＝－110 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

類推是化學研究中常用的一種思維方式，下列有關離子反應方程式的類推正確的是(　　)。
 
已知
類推
A
向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
B
用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
C
稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應，pH＝7時，2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應，pH＝7時，2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
D
Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀溶液至沉淀質(zhì)量達到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—=2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2O
Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質(zhì)量達到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—=2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2O
 

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