Question

4．分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．按下列要求進(jìn)行回答（用編號(hào)回答）：
（1）物質(zhì)的分類研究：
現(xiàn)有以下物質(zhì)：A．NaOH固體  B．干冰（固態(tài)的二氧化碳）C．冰醋酸（純凈的醋酸CH₃COOH）  D．氨水  E．蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） F．Cu
其中屬于電解質(zhì)的是AC，屬于非電解質(zhì)的是BE．
屬于電解質(zhì)的請(qǐng)寫出電離方程式NaOH=Na⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（2）反應(yīng)的分類研究：
①現(xiàn)有以下反應(yīng)：
A．NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₃+H₂O   B．NH₃+HCl═NH₄Cl
C．Br₂+2KI═I₂+2KBr                 D．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
其中屬于氧化還原反應(yīng)的是：ACD
②我國(guó)古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是C
A．Fe是氧化劑    B．CuSO₄是還原劑   C．Fe被氧化    D．CuSO₄發(fā)生氧化反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物稱為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及結(jié)構(gòu)來(lái)分析其電離方程式；
（2）①氧化還原反應(yīng)是有化合價(jià)升降的反應(yīng)，據(jù)此分析；
②Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Cu元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）A．NaOH固體在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，電離方程式為：NaOH=Na⁺+OH^-；  
B．干冰（固態(tài)的二氧化碳）在水溶液中導(dǎo)電和其本身無(wú)關(guān)，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；
C．冰醋酸（純凈的醋酸CH₃COOH）在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺； 
D．氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；  
E．蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)； 
F．Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
故答案為：AC；BE；NaOH=Na⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；  
（2）①氧化還原反應(yīng)是有化合價(jià)升降的反應(yīng)，
A．NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₃+H₂O中氮元素發(fā)生了化合價(jià)的變化，故為氧化還原反應(yīng)；   
B．NH₃+HCl═NH₄Cl無(wú)化合價(jià)變化，故為非氧化還原反應(yīng)；
C．Br₂+2KI═I₂+2KBr有化合價(jià)升降，故為氧化還原反應(yīng)；                 
D．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑有化合價(jià)升降，故為氧化還原反應(yīng)．
故答案為：ACD；
②A．Fe元素的化合價(jià)升高，則Fe為還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．Cu元素的化合價(jià)降低，則CuSO₄是氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．Fe元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故C正確；
D．CuSO₄是氧化劑，被還原，CuSO₄發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分和氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．