15．自然界存在反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．在該反應(yīng)中（　�。�
A．產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物
B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移
C．發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的FeS2之比為7：3
D．14mol CuSO4能氧化5molFeS2

分析 Cu元素化合價(jià)降低，被還原，CuSO4為氧化劑，F(xiàn)eS2中S元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)后分別升高為+6價(jià)、降低為-2價(jià)，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，從元素化合價(jià)的角度判斷并計(jì)算該題．

解答 解：A、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中含有14molSO42-離子，生成物中有17molSO42-離子，則有3molS被氧化，產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物，故A正確；
B、5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)→+1價(jià)，14molCuSO4得到14mol電子，F(xiàn)eS2→Cu2S，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)→-2價(jià)，生成7molCu2S，得到7mol電子，有21mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；
C、由方程式可知，5molFeS2參加反應(yīng)，生成7molCu2S，被還原，所以發(fā)生還原反應(yīng)的FeS2為3.5mol，但是發(fā)生氧化反應(yīng)的FeS2還有1.5mol，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的FeS2之比為3：7，故C錯(cuò)誤；
D、Cu元素化合價(jià)降低，被還原，CuSO4為氧化劑，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，是14molCuSO4還有一部分FeS2做氧化劑，所以14mol硫酸銅氧化FeS2小于5mol，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．甲同學(xué)采用如圖Ⅰ所示裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)，并用排水法收集NO氣體．
（1）寫(xiě)出試管a中銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲雖然收集到的氣體為一氧化氮，但并不能說(shuō)明反應(yīng)中一定生成一氧化氮．他的理由是在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體．
（3）丙同學(xué)釆用如圖Ⅱ所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮．該同學(xué)的步驟如下表所示，請(qǐng)將表格中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填完整．
實(shí)驗(yàn)步驟問(wèn)題
1．從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端/
2．用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現(xiàn)象U型管右端產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液變藍(lán)色
3．待反應(yīng)停止后打開(kāi)膠塞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象是無(wú)色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
（4）丁同學(xué)認(rèn)為丙的實(shí)驗(yàn)存在缺陷．用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，待反應(yīng)停止后將一氧化氮?dú)怏w排入分液漏斗中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的第3步驟的相同．丁同學(xué)要將一氧化氮?dú)怏w排入分液漏斗中應(yīng)進(jìn)行的正確操作是①拿下分液漏斗瓶塞②慢慢打開(kāi)分液漏斗的活塞③待液面與膠塞接觸時(shí)立即關(guān)閉活塞．
（5）若將32g銅與175mL一定濃度的硝酸巧合完全反應(yīng)，只產(chǎn)生NO和NO2氣體共16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)體積），該硝酸的物質(zhì)的量濃度為10mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（　　）
A．CO2的電子式：
B．CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S═C═S
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：${\;}_{8}^{14}$C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（　�。�
A．軌道表示式表示N2中的共用電子對(duì)：
B．只能是氫分子的比例模型
C．只能是氮分子的球棍模型
D．CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．由右表提供數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，反應(yīng)：SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g），生成1mol晶體硅的熱效應(yīng)是（　�。�
化學(xué)鍵Si-ClH-HSi-SiH-Cl
鍵能（kJ/mol）360436176431
A．吸收236kJB．放出236kJC．放出116kJD．吸收116kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．2015年，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎(jiǎng)．青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．分子式為C15H22O4B．具有較強(qiáng)的還原性
C．可用蒸餾水提取植物中的青蒿素D．堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．提純液體混合物常用重結(jié)晶法
B．蒸餾時(shí)應(yīng)調(diào)整溫度計(jì)的水銀球于蒸餾燒瓶支管口附近
C．萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同，使溶質(zhì)從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的操作
D．常用質(zhì)譜法進(jìn)行有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．研究表明：海產(chǎn)品內(nèi)含有對(duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷（As）元素，但砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜（富含維生素C），否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜．下面有關(guān)解釋不正確的是（　�。�
A．維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3
B．維生素C具有還原性
C．同時(shí)大量食用海鮮和青菜過(guò)程中+5價(jià)砷發(fā)生還原反應(yīng)
D．同時(shí)大量食用海鮮和青菜過(guò)程中維生素C被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用來(lái)解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O═4OH-
B．將氯氣通入石灰乳制備漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通過(guò)量CO2制備硅酸凝膠：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3-
D．溶質(zhì)物質(zhì)的量比為1：1的明礬溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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