Question

18．一定條件下NO₂與SO₂可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g ）△H＞0，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BF；
A、混合氣體的壓強保持不變      B、混合氣體的顏色保持不變
C、SO₃和NO的體積比保持不變D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
E、混合氣體的密度保持不變    F、SO₂和NO₂的體積比保持不變
②若改變條件，使平衡常數(shù)變大，則該反應(yīng)AB．
A、一定向正反應(yīng)方向移動       B、在平衡移動時，正反應(yīng)速率先增大后減小
C、一定向逆反應(yīng)方向移動      D、在平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減小．

Answer 1

分析 ①根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、定、動、變、等來判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡；
②化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫，平衡右移，K增大，v（正）、v（逆）均增大．

解答 解：①A．反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故體系的壓強保持不變，不能說明反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．隨著反應(yīng)的進行，NO₂的濃度減小，顏色變淺，當(dāng)顏色保持不變時說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B正確；
C．SO₃和NO都是生成物，比例始終保持1：1，所以當(dāng)SO₃和NO的體積比保持不變時，無法判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．M=$\frac{m}{n}$，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體體積不變，相對分子質(zhì)量不隨化學(xué)平衡移動而變化，不能判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯誤；
E．由于反應(yīng)在固定容積中進行，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量始終不變，所以反應(yīng)過程中密度也不變，所以混合氣體的密度保持不變不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故E錯誤；
F．SO₂和NO₂的體積比保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，處于平衡狀態(tài)，故F正確；
故選BF；
②化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，△H＞0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫，平衡右移，K增大，v（正）、v（逆）均增大，A、B正確，故答案為：AB．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．