【題目】設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為 NA。則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的數(shù)目為 0.001NA 個(gè)

B. 常溫常壓下,28 g 乙烯和乙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C. 2.3g 鈉在足量氧氣中充分反應(yīng),常溫和加熱條件下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

D. 室溫下,0.lmol·L-1CH3COONH4 溶液的 pH=7，1L 該溶液中NH4+離子數(shù)為0.1NA

【答案】AC

【解析】

A.pH=3的CH3COOH溶液中c（H+）=0.001mol/L，1L該CH3COOH溶液中n（H+）=0.001mol/L×1L=0.001mol，故含有的H+的數(shù)目為0.001NA個(gè)，故A正確；

B.乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量是28，乙烷所以的相對(duì)分子質(zhì)量是28，所以乙烯和乙烷的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量大于28，因此，28g乙烯和乙烷的混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，所含碳原子數(shù)為小于2NA，故B錯(cuò)誤；

C.2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量氧氣反應(yīng)，無(wú)論加熱與否鈉的化合價(jià)都由0價(jià)變?yōu)?/span>+1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA，故C正確；

D.NH4+離子為弱堿陽(yáng)離子，在水溶液中發(fā)生水解，所以N（NH3）+N（NH3·H2O）=0.1NA，故溶液中的NH4+離子數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤。

故選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：還原性Cl-<Br-< I-<SO32-。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是：

A. 肯定不含有SO42- B. 肯定不含I-

C. 不能確定是否含有SO32- D. 肯定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）0.5 mol Na2CO3中含有_____個(gè)Na+。

（2）等質(zhì)量的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是________。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56L氨氣溶于水形成1L氨水，其密度是0.9lg/cm3，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

（4）實(shí)驗(yàn)室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。

①配制溶液時(shí)必需的儀器有：托盤(pán)天平（精確到0.1）、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙。

②配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為_______。

③下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是________。

A．容量瓶洗滌干凈后未干燥

B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

C．定容時(shí)俯視刻度線

D．燒杯和玻璃棒未洗滌

（5）在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，被氧化的元素是______，當(dāng)有8 molHCl被氧化時(shí)，被還原的KMnO4為_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO32-

B. 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2- ＋2MnO4-＋3H2O===5NO3- ＋2Mn2＋＋6OH－

C. 向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

D. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4 ↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3 中含有的分子數(shù)目為 0.5NA

B. 5.6g 鐵粉與足量硫混合加熱，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.3NA

C. 常溫下，1 mol氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為20NA

D. 含有0.2 mol H2SO4 的濃硫酸和足量 Cu 反應(yīng)能產(chǎn)生的氣體分子數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】300 mL 4mol/L 硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應(yīng)生成 4.48L NO (標(biāo)準(zhǔn)狀況)和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入 4mol/L的NaOH 溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加 NaOH 溶液的體積是 ( )

A. 200 mL B. 250 mL C. 300 mL D. 無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是：

A. 碳酸鈉屬于酸堿鹽中的堿，可作食用堿

B. 可用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土保鮮水果

C. 鋁的利用較鐵晚，是因鋁在自然界中的含量少

D. 過(guò)氧化鈉屬于堿性氧化物，可作供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A. 電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽(yáng)極溶解32 g銅

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6 L氟化氫中含有1.5 NA個(gè)氟化氫分子

C. 在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D. 25 ℃時(shí)，1 L pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個(gè)氫氧根離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度 1.192 g·cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

（2）該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒（假設(shè)稀釋后溶液密度為1 g·cm3 ），稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)

（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL、0.2 mol·L1 NaClO的消毒液。

①需要的玻璃儀器_______________________。

②利用購(gòu)買(mǎi)的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果_______(偏高，偏低，無(wú)影響)。

③需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為____________克。

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