現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
   元素編號
元素性質(zhì)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半徑
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
最高化合價
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
最低化合物
－2
 
 
－3
－1
 
－3
下列說法正確的是（  ）
A. 第一電離能：① > ⑦                 B. 電負性：② < ④
C. 相應離子的半徑： ② >⑥> ①
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和沸點：⑦﹤④
B
根據(jù)原子半徑和最高最低化合價可以判斷①是O；②是Mg；③是Li；④是P；⑤是Cl；⑥是Na；⑦是N；
A:N原子屬于半充滿狀態(tài)，故第一電離能氮大于氧
B：鎂為活潑金屬，而P為非金屬，電負性磷大于鎂
C：三者離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，即：① >⑥> ②
D：N元素的非金屬性強于P，故NH3穩(wěn)定性強于與PH3；由于氨氣分子間有氫鍵，故其沸點也相對較高
故答案為B
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4
B．1A族元素形成的單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低
C．同主族第三、第四周期的元素原子序數(shù)之差不一定等于18
D．單質(zhì)磷的化學性質(zhì)比氮氣活潑，容易與非金屬等物質(zhì)反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

V、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與V、X相鄰，Y與Z相鄰，X、Y同主族。Z的化合物可以發(fā)生某一反應，其離子方程式為：
（未完成）。
（1）Y、Z兩種元素的簡單離子的半徑大小關系為　　　　　　（用離子符號表示）。
（2）五種元素中分子的空間構(gòu)型相同的氫化物沸點高低排列順序為　　　　　　
（用分子式表示），其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）V與Z單質(zhì)不能直接化合生成VZ4，在催化劑作用下由VY2與Z2反應制得VZ4，其化學反應方程式為VY2+Z2→VZ4+Y2Z2（未配平）。
①寫出上述化學反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　。
②Y2Z2分子中，Y與Z均滿足8e－結(jié)構(gòu)，則Y2Z2的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　。
③Y與W兩種元素形成一種重要化合物A，A分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：

6mol Y2Z2與16mol W的簡單氫化物恰好完全反應生成A、Y單質(zhì)和一種中學化學中常見的鹽。寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表和元素周期律的有關說法，正確的是
A．金、銀、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，只有鈉屬于主族元素
B．元素周期表中的所有副族元素都是金屬元素，副族包含過渡元素和Ⅷ族
C．元素周期表第8、9、10三列合稱Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素種類最多的族
D．O、S、Na、K的原子半徑依次增大；KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）用符號“>”“<”或“=”連接下列各項關系。
（1）第一電離能N______O；              （2）電負性：N______C；
（3）鍵的極性：H－C______H－Si ；       （4）鍵角：H2S______NH3
（5）分子中σ鍵數(shù)目：C6H6______C3H8；    （6）分子中π鍵數(shù)目：C2H4______C2H2
（7）晶格能：MgO______KI                 （8）原子化熱：Na ______K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是
A．IIAB．IIBC．VIIID．IB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是：
A．X2YZ3B．X2YZ2C．XYZ2D．XYZ3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答：
（1）元素C在周期表中的位置是             。
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式                       。
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是      （寫名稱）。
以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是      （填寫編號）。
a. 比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b. 二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
c. 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d. 比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是：                               。
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是：X    Y（填“>”、“=”或“<”）
（6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得陰極上產(chǎn)生11.2mL（標準狀況）氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C是周期表中相鄰的三個元素，A和B是同周期，B和C同主族，三種元素最外層電子總數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C三種元素是(      )
（A）Mg、Al、B   （B）Li、Be、Mg   （C）N、O、S   （D）O、F、Cl

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