6．只用一種試劑便可將苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4種無色液體進行鑒別，這種試劑是（　�。�
①銀氨溶液  
②新制的Cu（OH）2懸濁液      
③NaOH溶液      
④溴水．
A．僅①④B．僅②③C．①②③④D．僅①②④

分析 苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，苯酚可與氫氧化鈉、溴水反應，乙醛具有還原性，可被氧化劑氧化，以此解答該題．

解答 解：①苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，苯酚有還原性，且比含醛基物質還原性還強，極易被銀氨溶液氧化，同時析出銀，由于生成速度過快，銀來不及附著在試管壁上，大部分變成黑色沉淀，乙醛可被銀氨溶液氧化，試管內(nèi)壁會附著一層光亮的金屬，由此可鑒別，故正確；
②苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醛可被新制的Cu（OH）2懸濁液氧化，可鑒別，故正確； 
③NaOH溶液與苯酚反應無明顯現(xiàn)象，不能鑒別苯酚和乙醛，故錯誤；      
④苯、苯酚溶液、四氯化碳、乙醛與溴水混合的現(xiàn)象分別為：分層后有色層在上層、白色沉淀、分層后有色層在下層，溴水褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故正確．
故選D．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高考常見題型，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同為解答該題的關鍵，注意有機物的性質及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程．
Ⅰ．最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．總反應式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
（1）則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入陽極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N2，該電極的反應式為N2+6H++6e-=2NH3．
（2）燃燒電池是一種高效的新型電池，如果以甲醇和空氣為反應物，碳酸鉀溶液作為電解質溶液，設計成燃料電池，則該電池工作時負極反應是CH3OH+7CO32-+2H2O-6e-═8HCO3-；總反應是：2CH3OH+3O2+2CO32-═4HCO3-+2H2O（寫離子方程式）；
Ⅱ．據(jù)報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，主要產(chǎn)物為NH3，相應的反應方程式為：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q．
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}$．
（2）若上述反應在有催化劑的情況下發(fā)生，則下圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應體系能量變化的是d（選填字母代號），圖中△H的絕對值為1530kJ•mol-1．
Ⅲ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列問題：
（1）結合Ⅱ中的數(shù)據(jù)，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=-572KJ/mol．
（2）在一定溫度下，將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8mol．
①達平衡時，H2的轉化率α1=60%．
②在相同條件下（等溫、等容），若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉化率為α2，當α1+α2=1時，則起始時NH3的物質的量n（NH3）=2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．關于化學反應2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），下列反應速率表示反應最慢的是（　�。�
A．v（A）=1.4 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.6mol•L-1•s-1
C．v（C）=1.5mol•L-1•s-1D．v（D）=1.6mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�
A．150mL  3 mol•L-1的KClB．75 mL   2mol•L-1的NH4Cl
C．150mL  1 mol•L-1的NaClD．75 mL   1.5 mol•L-1的CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在3種有機物 ①苯、②乙醇、③乙酸中，
（1）俗稱“酒精”的是②（填序號）．
（2）屬于食醋主要成分的是③（填序號）．
（3）煤焦油中獲得的基本化工原料的是①（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．I．依據(jù)2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag 在圖1畫出符合該反應的雙液原電池裝置圖．

II．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池原理為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O  結構如圖2所示．
（1）電極a為正極（填“正極”或“負極”），該電極反應式6O2+24H++24e-=12H2O．
（2）電池內(nèi)部H+移向a（填“a”或“b”）．
（3）基于綠色化學理念設計的電解池可以制取Cu2O，電解總反應為：2Cu+H2O通電═Cu2O+H2↑，若以上述微生物燃料電池作為電源，試回答下列問題：
①電極Cu為陽極（填“陽極”或“陰極”）．
②石墨電極上有無色氣體生成，該電極反應式2H++2e-=H2↑．
③當有0.1mol C6H12O6發(fā)生反應時，生成1.2mol Cu2O．
（4）燃料電池中，助燃劑（氧化劑）不一定是氧氣．例如，以鉑為電極，H2-Cl2-KOH溶液構成燃料電池，該燃料電池負極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于19.6gH2SO4，下列說法錯誤的是（　�。�
A．H、S、O三種元素的原子的物質的量之比為2：1：4
B．H、S、O三種元素的質量之比為1：16：32
C．含有SO${\;}_{4}^{2-}$為0.2mol，H+為0.4mol
D．含原子共1.4mol，質子共10mol，分子為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關于用CCl4萃取碘水的說法中不正確的是（　�。�
A．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B．萃取后水層顏色變淺
C．萃取后CCl4溶液層為紫色
D．萃取后水層顏色變紅且在下層

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學方程式中，能用離子方程式SO42-+Ba2+═BaSO4↓來表示的是（　�。�
A．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑B．BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
C．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClD．Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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