根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬鈹與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知氯化鋁的熔沸點(diǎn)較低，易升華�；卮鹣铝袉栴}。

(1)寫出鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式

_________________________________________________________________。

(2)氫氧化鈹與氫氧化鎂可用_______________鑒別，其離子方程式是____________________。氯化鈹屬于化合物______________(填“離子”或“共價(jià)”)。

(3)鋰和鎂據(jù)對角線規(guī)則，性質(zhì)也相似。鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是___________，同時(shí)還有少量的___________生成。

解析：根據(jù)鈹與鋁的性質(zhì)相似，單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鈹酸鈉和氫氣，氫氧化物有兩性，與氫氧化鈉反應(yīng)生成鈹酸鈉和水，可用氫氧化鈉溶液鑒別氫氧化鎂和氫氧化鈹。根據(jù)氯化鋁的性質(zhì)可知，它為分子晶體。鎂能和空氣中的氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)，鋰的性質(zhì)與鎂類似，會(huì)發(fā)生與鎂一樣的反應(yīng)和產(chǎn)物。

答案：(1)Be+2OH-====+H2↑

(2)NaOH；Be(OH)2+2 OH-====+2H2O  共價(jià)

(3)Li+［］2-Li+  Li3N

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬鈹與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知氯化鋁的熔、沸點(diǎn)較低，易升化．回答下列問題：
（1）寫出鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式
Be+2OH-═BeO22-+H2↑
Be+2OH-═BeO22-+H2↑
．
（2）氫氧化鈹與氫氧化鎂可用
NaOH溶液
NaOH溶液
鑒別，其離子方程式是
Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O
Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O
．氯化鈹屬于
共價(jià)
共價(jià)
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（3）鋰和鎂據(jù)對角線規(guī)則，性質(zhì)也相似．鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是
，同時(shí)還有少量的
Li3N
Li3N
生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知AlCl3熔沸點(diǎn)較低，易升華．試回答下列問題：
（1）BeCl2是
共價(jià)
共價(jià)
化合物（填寫離子化合物或共價(jià)化合物）；
（2）Be（OH）2與Mg（OH）2可用
NaOH
NaOH
試劑鑒別，其離子反應(yīng)方程式為
Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O
Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬鈹與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知氯化鋁的熔、沸點(diǎn)較低，易升化．回答下列問題：
（1）寫出鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式
 

（2）氫氧化鈹與氫氧化鎂可用
 
鑒別，其離子方程式是
 
氯化鈹屬于
 
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（3）鋰和鎂據(jù)對角線規(guī)則，性質(zhì)也相似．鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是
 

（4）氯化鈹?shù)乃芤撼?!--BA-->
 
性，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：填空題

（5分）根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題：

（1）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式         ▲                   ；

（2）Be（OH）2與Mg（OH）2可用__▲___試劑鑒別，其反應(yīng)離子方程式為     ▲         。

（3）Li和Mg根據(jù)對角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學(xué)式是__▲____；同時(shí)還有少量    ▲   生成。

 

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