5．對(duì)表中有關(guān)離子方程式書寫評(píng)價(jià)合理的是（　　）
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)
AFe3O4與過量稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++4H2O正確
B在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液：
2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓		正確
C在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2→NH4++HCO3-正確
DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：
2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++4Cl-+Br2		錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1：2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子；
B．逐滴加入Ba（OH）2溶液，堿完全反應(yīng)；
C．在稀氨水中通入過量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫銨；
D．氯氣少量先氧化二價(jià)鐵離子，再氧化溴離子．

解答 解：A．Fe3O4與過量稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：3Fe3O4+28H+→9Fe3++14H2O，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B．在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O，故B錯(cuò)誤；
C．在稀氨水中通入過量CO2離子方程式：NH3•H2O+CO2→NH4++HCO3-，故C正確；
D．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++4Cl-+Br2，離子方程式書寫正確，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol•L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：
（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）2；B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）2、Al（OH）3．
（2）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是1.90g，AlCl3的質(zhì)量是2.67g，NaOH的質(zhì)量是5.20g．
（3）Q點(diǎn)HCl溶液加入量是130mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知N2O4（無色）?2NO2（紅棕色），某溫度時(shí)1molN2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)NO2的濃度為0.04mol•L-1，再經(jīng)過時(shí)間t后，這時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.8倍．則：
（1）前4s內(nèi)以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol/（L．s）．
（2）在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.2倍．
（3）在t時(shí)容器內(nèi)含NO21.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以有機(jī)物X為初始原料設(shè)計(jì)了如下合成某些產(chǎn)品的路線，其中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去．B的相對(duì)分子質(zhì)量為108．

已知：①X的核磁共振氫譜中有4個(gè)信號(hào)峰，其峰面積之比為3：2：2：1；
②苯環(huán)上的甲基可以被酸性KMnO4溶液氧化成羧基；苯環(huán)側(cè)鏈的硝基在鐵和鹽酸的作用下被還原為氨基，且苯環(huán)側(cè)鏈上氨基易被氧化．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）有機(jī)物X的分子式為C7H8；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）A→B轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件為強(qiáng)堿的水溶液、加熱；F→G反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；
（3）下列關(guān)于有機(jī)物B的說法不正確的是bd；
a．分子式為C7H8O  b．遇FeCl3溶液顯紫色 c．一定條件下能與D發(fā)生酯化反應(yīng)  d．能與金屬鈉和NaOH溶液反應(yīng)
（4）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①D→E：；②：；
（5）E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有3種；
①與E具有相同的官能團(tuán)
②苯環(huán)上只有一個(gè)甲基
③苯環(huán)上的一氯代物僅有2種
其中核磁共振氫譜有5個(gè)信號(hào)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（6）對(duì)氨基水楊酸鈉是一種抵制結(jié)核桿菌的藥物，完成由合成的轉(zhuǎn)化流程圖（寫出反應(yīng)物和反應(yīng)條件）．
注：書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}，△}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．碳碳雙鍵的性質(zhì)較為活潑，在一定條件下會(huì)發(fā)生特殊的反應(yīng)，例如：．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化流程，回答問題：

（1）反應(yīng)條件：②NaOH醇溶液，加熱，③加熱．
（2）反應(yīng)類型：①加成，⑤加成．
（3）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室由B的芳香烴的同分異構(gòu)體的同系物制備的合成路線：
（合成路線常用的表示方式為：）$\stackrel{Br_{2}}{→}$$→_{△}^{NaOH溶液}$$\stackrel{[O]}{→}$$→_{催化劑}^{H_{2}}$$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}△}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．下列說法正確的是（　　）
A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的化學(xué)能
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．醋酸逐漸凝固的過程要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱表達(dá)正確的是（　　）
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
B．乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：
C．H2O2的電子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
D． 的名稱：3-甲基-1-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．某溫度下，向一定體積0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入等濃度的氨水溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]與pH的變化關(guān)系如右圖所示，則下列
說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．Q點(diǎn)消耗氨水溶液的體積等于HCl溶液的體積
B．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力弱于Q點(diǎn)
C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
D．N點(diǎn)所示溶液中c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．我國京津冀地區(qū)部分城市常出現(xiàn)霧霾，其主要成分為細(xì)顆粒、SO2和NxOy、重金屬離子及芳香烴等，對(duì)環(huán)境危害極大，對(duì)其治理越來越受到重視．下列說法正確的是（　�。�
A．重金屬離子Ag+、Cu2+、K+均可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性
B．S02和NxOy都屬于非金屬氧化物，也都是酸性氧化物
C．部分顆粒分散在空氣中可能會(huì)形成丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．苯和苯的衍生物都是芳香烴

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同步練習(xí)冊(cè)答案