下列分子中鍵有極性，分子也有極性的是
[     ]
A．NH3
B．SiF4
C．BF3
D．CO2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、E、I、L是常見的非金屬單質(zhì)，其中A為淡黃色固體；Z是常見的金屬單質(zhì)，B的相對分子質(zhì)量比A大32，C的相對分子質(zhì)量比B大16，Y是一種常見的液體，J是磁性氧化鐵，D、H、K均是重要的化工產(chǎn)品；X分子的球棍模型如圖所示，組成X的兩種元素的相對原子質(zhì)量相差18．下列框圖中部分反應(yīng)條件已略去．

試回答下列問題：
（1）下列有關(guān)X的說法正確的是
AB
AB
．
A．該物質(zhì)的分子式為S4N4
B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)
D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體
（2）E的電子式為
，D的分子式
H2SO4
H2SO4
，在反應(yīng)①、②、③、④、⑤、⑥中屬于非氧化還原反應(yīng)的是
④
④
．（填序號）
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（4）J與過量H的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是
C
C
；其軌道表示式為
；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是
Al
Al
、
Cl
Cl
；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，其在元素周期表中的位置是
第四周期第IB族
第四周期第IB族
，是屬于
ds
ds
區(qū)的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：
Co3+
Co3+
、
CN-
CN-
、
6
6
．
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

（4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）
①③④⑦
①③④⑦
．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
＞
＞
H2SO3；   H3PO4
＞
＞
H3PO3．
（6）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H2O中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
雜化，分子的立體構(gòu)型為
V形
V形
．
BF3分子中，中心原子的雜化方式為
sp2
sp2
雜化，分子的立體構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形
．
（7）H2O的沸點(diǎn)（100℃）比H2S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于
水分子之間存在氫鍵
水分子之間存在氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省雅安市高一下學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中既有極性鍵，又有非極性鍵的是

A．C2H4      B.H2           C. Na2O       D.NH3

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列分子中既有極性鍵，又有非極性鍵的是


  1. A.
    C2H4
  2. B.
    H2
  3. C.
    Na2O
  4. D.
    NH3

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