設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1L0.1mol·L-1的氨水中有NA個NH4+

B．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氯甲烷含有NA個分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA電子

 

B

【解析】

試題分析：A、氨水是弱堿，存在電離平衡，則1L0.1mol·L-1的氨水中含有的NH4+小于NA個，A不正確；B、8g氧氣的物質(zhì)的量是8g÷32g/mol＝0.25mol，氧原子含有8個電子，則0.25mol氧氣含有的電子數(shù)為0.25×16 NA，即4NA個電子，B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，C不正確；D、鈉在反應(yīng)中只能失去1個電子，則1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA電子，D不正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施不符合節(jié)能減排的是

A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決城市電力緊張問題

B．在屋頂安裝太陽能熱水器,為居民提供生活用熱水

C．盡量少開私家車，多騎自行車。

D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?/p>

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C(s) + CO2(g)2CO(g)，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．v（CO2）= v（CO）　 B．容器中總壓強(qiáng)不變

C．容器中混合氣體的密度不變　 D．容器中CO的體積分?jǐn)?shù)不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省寧德市高三5月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則A不可能是

A．金屬單質(zhì) B．非金屬單質(zhì) C．兩性氧化物 D．堿

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省四地六校高三高考模擬試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，

（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng): 。

（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:

n(SO32﹣):n(HSO3﹣)

99：1

1：1

1：99

pH

8.2

7.2

6.2

①上表判斷NaHSO3溶液顯　 　性。

②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母): 　 。

a．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3－）

b．c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－）

c．c（Na＋）+c（H＋）＝ c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）

(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如圖:

①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是　 　　　　。

②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理: 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高三熱身考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，13分]

（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式 。

（2）下圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系。其中A點(diǎn)表示的單質(zhì)是 （填化學(xué)式）。

鍵長/(pm)

B—F

B—Cl

B—Br

計(jì)算值

152

187

199

實(shí)測值

130

175

187

（3）三氟化硼分子的空間構(gòu)型是 ；三溴化硼、三氯化硼分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似，如果把B－X鍵都當(dāng)作單鍵考慮來計(jì)算鍵長，理論值與實(shí)測鍵長結(jié)果如右表。硼鹵鍵長實(shí)測值比計(jì)算值要短得多，可能的原因是 。

（4）海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如圖。

①磷原子的雜化類型為 。

②這種多聚磷酸鈉的化學(xué)式為 。

（5）已知HF與F－通過氫鍵結(jié)合成HF。判斷HF和HF微粒間能否形成氫鍵，并說明理由。

。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高三熱身考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，相關(guān)說法正確的是

元素代號

L

M

X

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合價(jià)

+2

+3

+6、－2

+2

－2

A．離子半徑大�。簉(M3+) >r(T2－)B．其中R的金屬性最強(qiáng)

C．煤和石油中存在X元素 D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

（1）下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為 。

②圖中A和B區(qū)域相比較，腐蝕較慢的是 (填字母)。

（2）實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液時(shí)常需加入少量 的 ；將FeCl3溶液和碳酸氫鈉溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常數(shù)K= 0.25。

①t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)：n(CO)=

②若在1L密閉容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)

FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x= 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都是既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是(　　)

A．NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4 B．MgO　Na2SO4　HNO3

C．Na2O2　KOH　Na3PO4 D．HCl　Na2O　MgCl2

 

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