Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目：
（1）在200mL2molL﹣1 AlCl3溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 ． 此溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為 ， Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）分析下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．CuO+CO Cu+CO2還原劑： ， 氧化劑 ，
還原產(chǎn)物： ， 氧化產(chǎn)物 ，
（3）分別取0.1mol鎂、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.4mol；2mol/L；6mol/L
（2）CO；CuO；Cu；CO2
（3）2：2：3
【解析】解：（1）n（AlCl3）=CV計=2mol/L×0.2L=0.4mol，根據(jù)原子守恒知，該溶液中c（Al3+）=c（AlCl3）=2mol/L、c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3×2mol/L=6mol/L，所以答案是：0.4mol；2mol/L；6mol/L；（2）該反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價、C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑、得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物、還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，所以還原劑是CO、氧化劑是CuO、還原產(chǎn)物是Cu、氧化產(chǎn)物是CO2 ， 所以答案是：CO；CuO；Cu；CO2；（3）分別取0.1mol鎂、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣體積之比等于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量之比，所以生成氣體體積之比=（0.1mol×2）：（0.1mol×2）：（0.1mol×3）=2：2：3，所以答案是：2：2：3．