【題目】保存少量金屬鈉的方法是（　�。�
A.放在棕色瓶中
B.放在CCl4中
C.放在水中
D.放在煤油中

【答案】D
【解析】有一些物質見光分解，如AgNO3、HNO3等，應保存在棕色試劑瓶中，A項錯誤；鈉不和CCl4反應，但鈉的密度小，不能用CCl4保存鈉，B項錯誤；鈉和水劇烈反應，C項錯誤；鈉不和煤油反應且鈉的密度比煤油的大，常將鈉保存在煤油中，D項正確。
【考點精析】通過靈活運用鈉的化學性質，掌握鈉的化學性質：與非金屬反應；與水反應；與酸反應；與鹽溶液反應即可以解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）。

A. 周期表中的主族都有非金屬元素

B. 周期表中的主族都有金屬元素

C. 周期表中的非金屬元素都位于短周期

D. 周期表中的過渡元素都是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．可用灼燒的方法鑒別純羊毛和合成纖維

B．過氧化鈉可作為潛水艇里的氧氣來源

C．碳酸鋇懸濁液可用作胃部X 射線透視的“鋇餐”

D．硅的導電性介于導體和絕緣體之間，晶體硅可用作半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“神十搭載的長征F改進型火箭推進劑之一為無色氣體N2O4，N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為：N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應達到平衡的是 。

a．v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．體系顏色不變

c．氣體平均相對分子質量不變 d．氣體密度不變

達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，則混合氣體顏色 (填“變深”、“變淺”或“不變”)，判斷理由 。

（2)T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，經(jīng)過3min，反應達到平衡。已知平衡時c(CH4)=0.5mol/L

①0～3min內(nèi)，該反應的平均反應速率v(H2)=____________。

②T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=___________。

(3)在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，1 mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0 kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式： 。

(4)工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO) : n(H2)=1 : 2向密閉容器中充入反應物，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。

P1_________P2(填“<”“>”或“=”)

②在C點時，CO轉化率為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下將a mL三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：

組別

c（一元酸）

c（NaOH） / mol·L－1

混合溶液的pH

甲

c（HX）=0．1 mol·L－1

0.1

pH = 10

乙

c（HY）=0．1 mol·L－1

0.1

pH = 7

丙

c（HZ）=0．1 mol·L－1

0.1

pH = 9

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)比較HX、HY、HZ三種酸的酸性由強到弱的順序為_________，丙組實驗發(fā)生反應的離子方程式為 ，所得溶液中由水電離出的c（OH－）= mol·L－1。

（2）部分實驗反應過程中的pH變化曲線如下圖：

①表示乙組實驗的pH變化曲線是________________（填“圖1”或“圖2”）

②以上兩圖中表示溶液恰好完全反應的點是________________。

（3）常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，所得溶液均呈中性。

①濃度為1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L

②c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水c L

③c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d的大小關系是_________________。

（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是__________（填“A”或“B”）；設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2．則m1__________m2（填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只含有K+, Fe3+, Cl－，SO42－四種離子，已知K+, Fe3+, Cl－的個數(shù)比為3:2:1。則溶液中Fe3+與SO42－離子的個數(shù)比為（ ）

A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電子構型的原子中，第二電離能與第一電離能相差最大的是(　　)

A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p63s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應而變質的是（　�。�
A.NaOH
B.Na2O
C.Na
D.CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是

A. B的轉化率為20%

B. 平衡時A的濃度為1.50mol/L

C. x＝1

D. 達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的85%

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