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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)

A.1 mol氦氣所含原子的數目為2NA

B.12 g 12C中所含的碳原子數為NA

C.標況下22.4 L的任何氣體所含原子數均為NA

D.相同體積的O2(g)和NO2(g)分子數均為NA

【答案】B

【解析】

A、氦氣為單原子分子，1 mol氦氣所含原子的數目為NA，選項A錯誤；

B、12 g 12C的物質的量是1 mol，所含的碳原子數為NA，選項B正確；

C、標況下22.4 L的任何氣體所含分子數均為NA，原子數不一定，選項C錯誤；

D、相同體積的O2(g)和NO2(g)分子數不一定均為NA，因為未指明狀態(tài)，氣體的物質的量不能確定，選項D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298K時下述反應的有關數據：C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJmol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJmol-1。則C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H為（ ）

A. +283.0kJ/mol B. +172.5 kJ/mol C. -172.5 kJ/mol D. -504 kJ/mol

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【題目】下列變化中，需加入適當的還原劑才能完成的是

A. KI→I2 B. FeCl2→ FeCl3 C. CuO →Cu D. CO2→ Na2CO3

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【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g）＋2B(g）4C(s）＋D(g），反應2 min后達到平衡，測得生成1．6 mol C，下列說法正確的是( ）

A. 前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol／(L·min）

B. 此時，B的平衡轉化率是40％

C. 增大該體系的壓強，平衡不移動

D. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

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【題目】下列化合物中，化學鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是(　　)

A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI

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【題目】某冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，還含有少量的SiO2和Au，從爐渣中回收有價金屬的一種工藝流程如下：

回答下列問題:

(1)加快“氧化浸出”速率的措施有________________。 (寫出兩種)。

(2)加入NaOH溶液的目的是調節(jié)濾液的pH，水解時通入水蒸氣的目的是________。

(3)溫法煉銅后溶液中主要的物質有(寫化學式)____________。

(4)氨浸實驗時，需要在常溫下進行的原因是_________；熔煉時加入Na2CO3的目的是除硅，寫出反應方程式____________。

(5)沉銀和鉛時，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(PbCl2)=1.8×10-5，當AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+):c(Ag+)=103時，溶液中的c(C1-)=______mol/L。

(6)寫出流程中還原制銀的化學方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數相同，則A，B兩容器中氣體的體積之比是（ ）
A.1：2
B.2：1
C.1：1
D.無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是

A. 整個反應過程中，氧化劑為O2

B. 放電時，正極的電極反應式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-

C. 放電時，當電路中通過0.1 mol電子的電量時，有0.1 mol Li+透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12 L氧氣參與反應

D. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關分子晶體的說法中一定正確的是(　　)

A. 分子內均存在共價鍵 B. 分子間一定存在范德華力

C. 分子間一定存在氫鍵 D. 其結構一定為分子密堆積

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