Question

某興趣小組在課外活動中對某溶液進行了多次的檢測，其中的三次檢測結果如下表所示，請回答下列問題：

	溶液中檢測出的溶質
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl
第三次	KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl

 
（1）三次檢測結果中，第       次的結果肯定不正確。
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-，該小組的學生進行了如下表所示的實驗，請仔細分析實驗，將表格補充完整：

實驗步驟	實驗操作	實驗目的	反應的離子方程式
第一步	向溶液中滴加過量的硝酸	檢驗 ①   的存在	②
第二步	繼續(xù)滴加過量的 ③   溶液	檢驗SO42-的存在	④
第三步	過濾，再向濾液中滴加 ⑤    溶液	檢驗 ⑥  的存在	Ag++Cl- =  AgCl↓

 
（3）在上述實驗的第一步中，能否將硝酸改為稀鹽酸？             （填“能”或“不能”，如果填“能”，則不用說理由；如果填“不能”，則說明理由）。

Answer 1

（1）二
（2）① CO₃^2-  ② 2H⁺  +  CO₃^2-  =  CO₂↑ + H₂O
③ Ba(NO₃)₂溶液 ④  Ba²⁺  +  SO₄^2- = BaSO₄↓ ⑤ AgNO₃溶液⑥ Cl^-
（3）不能 若加入鹽酸，則引入Cl^-

解析試題分析：（1）因BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl，所以氯化鋇與硫酸鈉在同一溶液中不共存，碳酸鉀和氯化鋇在同一溶液中不共存，三次檢測中，第二次檢測結果肯定不正確，故（2）用三種試劑將三種離子檢驗出來，每加一種試劑能夠檢驗出一種離子，此時要注意每加入一種試劑只能與一種離子結合，檢驗氯離子可以使用銀離子，檢驗硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗碳酸根離子可以使用氫離子，而碳酸根離子和鋇離子都可以與鋇離子離子結合成沉淀，所以需先檢驗碳酸根離子，此時可以加入稀硝酸，其次檢驗硫酸根離子，離子反應方程式為2H⁺  +  CO₃^2-  =  CO₂↑ + H₂O，此時加過量的硝酸鋇溶液，檢驗并除去硫酸根離子，離子反應方程式為：Ba²⁺  +  SO₄^2- = BaSO₄↓，最后檢驗氯離子離子，可以加入硝酸銀。（3） 不能加入鹽酸，若加入鹽酸，則引入Cl^-。
考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計；離子共存問題。