Question

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10．00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0．3 mol

B．n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0．15＜n＜0．25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1

Answer 1

C

解析試題分析：由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃）=0．03L×10mol·L^－1=0．3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl₂）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃）=0．3mol，故參加反應(yīng)的氯氣n（Cl₂）=0．15mol，故A錯誤；根據(jù)方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na^＋）：n（Cl^－）最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO₃，n（Na^＋）：n（Cl^－）最小為6：5，故6：5＜n（Na^＋）：n（Cl^－）＜2：1，7：3＞2：1，故B錯誤；根據(jù)方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0．3mol×1 2 ×1=0．15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO₃，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0．3mol×5 6 ×1=0．25mol，故C正確；令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO₃）=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO₃失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子不相等，故D錯誤；故選C。
考點：考查氧化還原反應(yīng)計算。