Question

三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂．其反應(yīng)原理為：
①C₃N₃（OH）₃

△   .

 3HNCO；②8HNCO+6NO2

△   .

 7N₂+8CO₂+4H₂O
下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)②中HNCO是氧化劑

C．反應(yīng)②中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗NO₂0.25mol

D．反應(yīng)②中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

Answer 1

分析：A、元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)反應(yīng)．反應(yīng)中各元素化合價(jià)未發(fā)生變化．
B、所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑．
C、反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由HNCO中的-3價(jià)升高為0價(jià)，由NO₂中+4價(jià)降低為0價(jià)．
D、反應(yīng)②中氧化劑是NO₂，還原劑是HNCO，結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷．

解答：解：A、反應(yīng)①各元素化合價(jià)未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)②中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NO₂中氮元素由+4價(jià)降低為0價(jià)，NO₂是氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由HNCO中的-3價(jià)升高為0價(jià)，由NO₂中+4價(jià)降低為0價(jià)，所以每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗NO₂

1mol

4

=0.25mol，故C正確；
D、反應(yīng)②中氧化劑是NO₂，還原劑是HNCO，由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為3：4，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度中等，判斷反應(yīng)中各元素的化合價(jià)是關(guān)鍵．