下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25 ℃)。

化學(xué)式
FeS
CuS
MnS
溶度積
6.3×10-18
1.3×10-36
2.5×10-13
 
下列有關(guān)說法中正確的是（  ）
A.25 ℃時(shí),CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25 ℃時(shí),飽和CuS溶液中,Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol/L
C.因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸,所以反應(yīng)CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D.除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能說明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　)
①稀釋時(shí)，溶液中c(OH－)增大
②溶液的pH＜7
③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)
④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)

A．①②④ B．①③④ C．①③ D．②④ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

針對(duì)0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判斷正確的是(　　)

A．升高溫度,溶液的pH會(huì)增大
B．加入少量固體NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)
C．加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水電離產(chǎn)生的c(H+)減小
D．與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，取0.2 mol·L－1HX溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH ＝ 8，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是（  ）

A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1
C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
D．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－8mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在T℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T℃)，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號(hào)
NaOH溶液體積
鹽酸體積
溶液pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6
 
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為（  ）
A.1     B．4         C．5       D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液顯酸性，關(guān)于NaHC2O4溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是(　　)

A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)
B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)
D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將足量BaCO3分別加入：
①30 mL水
②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液
③50 mL 0.01 mol/L氯化鋇溶液
④100 mL 0.01 mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?   )

A．①②③④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

以甲基橙為指示劑，用0.10 mol·L-1的鹽酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是(   )

A．c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)
B．c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C．c(Cl-)＞c(NH4+),c(OH-)＞c(H+)
D．c(Cl-)＞c(NH4+),c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)
B．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能夠發(fā)生
D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)

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