10．下面的排序正確的是（　　）
A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CCl4＜CBr4＜CI4＜CF4
B．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI
C．熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞Al
D．硬度由大到小：金剛石＞晶體硅＞碳化硅

分析 A．分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大；
B．離子半徑越小、離子鍵越強(qiáng)，則晶格能越大；
C．金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點(diǎn)越大；
D．鍵長越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大．

解答 解：A．分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大，則晶體熔點(diǎn)由低到高順序?yàn)镃F4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A錯(cuò)誤；
B．離子半徑越小、離子鍵越強(qiáng)，則晶格能越大，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故B正確；
C．金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點(diǎn)越大，則熔點(diǎn)由高到低為Al＞Mg＞Na，故C錯(cuò)誤；
D．鍵長越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，則硬度由大到小為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了晶體熔沸點(diǎn)的比較、晶格能的比較、晶體硬度的比較等，注意把握影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)的、硬度和晶格能的因素是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．填寫恰當(dāng)?shù)姆?hào)：
①A是原子，核內(nèi)有12個(gè)中子，核外M電子層上有2個(gè)電子；  A是2612Mg
②B是原子，得到2個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同； B是O
③C是離子，帶有一個(gè)單位的正電荷，核電荷數(shù)為11； C是Na+
④D是離子，核外有18個(gè)電子，當(dāng)失去1個(gè)電子時(shí)呈電中性； D是Cl-
⑤E是原子，沒有中子． E是11H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．現(xiàn)有金屬A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、F、F，它們之間的轉(zhuǎn)化發(fā)生如下反應(yīng)，（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有全部標(biāo)出），其中物質(zhì)F的水溶液呈黃色，物質(zhì)E在氧化劑作用下很容易轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F，并且物質(zhì)E和物質(zhì)F均能與物質(zhì)C的溶液反應(yīng)生成沉淀．

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)F的化學(xué)式為FeCl3．
（2）①寫出金屬A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
②寫出黃綠色氣體乙和水反應(yīng)的化學(xué)方式：Cl2+H2O=HCl+HClO．
（3）紅熱的金屬B在黃綠色氣體乙中反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，并產(chǎn)生棕褐色的煙．
（4）金屬單質(zhì)A投入到下列溶液中既有氣體，又有沉淀出現(xiàn)的是C
A、氯化鈉溶液    B、碳酸鈉溶液    C、硫酸銅溶液    D、氯化銨溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置（框內(nèi)部分未畫出），在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2SO4═H2↑+CuSO4（未注明反應(yīng)條件），試回答：
（1）A、B中至少有一種是金屬銅（填名稱），做陽極
（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”）；
（2）寫出該裝置中發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為2H++2e-=H2↑；
（3）若C溶液為100ml飽和食鹽水，A 和B電極均為碳棒，該學(xué)生利用圖示裝置以甲烷（CH4）堿性燃料電池為電源進(jìn)行電解：
①寫出電源負(fù)極反應(yīng)式CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
②該電解過程中的總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，
③當(dāng)陰極放出標(biāo)況下112ml氫氣時(shí)，該飽和食鹽水溶液的pH=13（室溫下），消耗氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物，必然發(fā)生能量的變化．
（1）下列說法正確的是A
A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，必然發(fā)生能量的變化
B．所有的放熱反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池
C．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生
D．可逆反應(yīng)在一定條件下有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后，反應(yīng)不再進(jìn)行
（2）下面是一個(gè)由天然氣和水反應(yīng)制備氫氣的反應(yīng)，其方程式為：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）
該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”） 
若已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如表所示：則該反應(yīng)吸收或放出熱量為4a+4b-2c-4dkJ（用含a b c d字母的代數(shù)式表示）
化學(xué)鍵C-HO-HC=OH-H
吸收熱量（kJ/mol）abcd

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2O═HS-+OH-．下列說法正確的是（　�。�
A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入H2S，HS-濃度減小
C．升高溫度，$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$增大D．加入NaOH固體，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2$?_{放電}^{充電}$ Cd+2NiO（OH）+2H2O  下列說法正確的是（　�。�
A．該電池放電時(shí)負(fù)極材料是CdB．該電池放電時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．該電池充電時(shí)會(huì)消耗NiO（OH）D．該電池充電時(shí)Cd（OH）2 會(huì)失去電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應(yīng)后剩余金屬a g．再向其中加入一定量的稀硫酸并加熱，充分振蕩后剩余金屬b g，則（　�。�
A．a可能等于bB．a一定小于bC．a可能大于bD．a一定大于b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一密閉容器中進(jìn)行2SO2+O2?2SO3三氧化硫的反應(yīng)，己知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻的數(shù)據(jù)是：SO2、O2、SO3的濃度分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)可能數(shù)據(jù)是和（　�。�
A．SO2   0.4mol/LB．SO2  0.25mol/L
C．SO2 和SO3均為0.15mol/LD．O2   0.2mol/L

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