【題目】某學習小組的同學查閱相關資料知氧化性：Cr2O72->Fe3+，設計了鹽橋式的原電池，見下圖。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是

A. 甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應

B. 乙燒杯中發(fā)生的電極反應為：2Cr3++7H2O - 6e-= Cr2O72-+14H+

C. 外電路的電流方向是從b到a

D. 電池工作時，鹽橋中的SO42-移向乙燒杯

【答案】C

【解析】試題分析：A、因為氧化性：Cr2O72->Fe3+，所以該原電池反應是Cr2O72-氧化亞鐵離子為鐵離子，所以甲燒杯發(fā)生氧化反應，錯誤；B、乙燒杯發(fā)生還原反應，電極反應為： Cr2O72-+6e-+14H+= 2Cr3++7H2O，錯誤；C、根據(jù)以上分析，a是負極，b是正極，則電流方向是從正極向負極流動，正確；D、原電池中的陰離子向負極移動，所以硫酸根離子向甲燒杯移動，錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
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Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關鎳鎘電池的說法正確的是

A．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

B．充電時陽極反應為Cd(OH)2＋2e—== Cd + 2OH -

C．放電時電池內(nèi)部OH - 向正極移動

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時間（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= 。

已知：＞，則該反應是 熱反應。

（2）圖中表示NO2濃度的變化的曲線是 。

用O2表示從0—2s內(nèi)該反應的平均速率υ（O2）= 。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。

a．C（NO2）=2C（O2） b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)密度保持不變

（4） 為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。

a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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