10．下列有關(guān)SO2性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)
記錄A無(wú)色無(wú)色無(wú)色溶液無(wú)色溶液
B紅色無(wú)色白色沉淀白色沉淀
C紅色無(wú)色白色沉淀無(wú)色溶液
D無(wú)色無(wú)色無(wú)色溶液無(wú)色溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而使其溶液呈酸性，酸遇石蕊試液變紅色；具有漂白性，能夠使品紅褪色；具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸鋇離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而使其溶液呈酸性，酸遇石蕊試液變紅色，所以a中溶液顏色變?yōu)榧t色；
具有漂白性，能夠使品紅褪色，所以b中溶液變?yōu)闊o(wú)色；
具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸鋇離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以C中產(chǎn)生白色沉淀；
二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以d中不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物，明確二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，具有漂白性、還原性的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．地球上99%溴蘊(yùn)藏在大海中，故溴被稱(chēng)為“海洋元素”
B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程特別遠(yuǎn)，故常用于道路與廣場(chǎng)的照明
C．碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，故可作治療胃酸過(guò)多的藥劑
D．利用光線在硅晶體內(nèi)的全反射現(xiàn)象，可以制備光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．關(guān)于工業(yè)制硫酸的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．燃燒硫生成SO3B．SO3與水反應(yīng)生成H2SO4
C．SO2氧化成SO3需要使用催化劑D．主要設(shè)備是沸騰爐、接觸室、吸收塔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某濃度的硝酸與過(guò)量鐵粉反應(yīng)，生成標(biāo)況下一氧化二氮?dú)怏w4.48L．若改用鋁反應(yīng)，假設(shè)只生成一氧化氮?dú)怏w，則最多可溶解鋁的量（　�。�
A．13.5gB．9gC．27gD．0.33mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在無(wú)色溶液里能大量共存，但加入鹽酸后不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe3+、K+、Ag+、NO3-、B．Na+、K+、CO32-、C1-
C．NH4+、Al3+、Cl-、NO3-D．Mg2+、Na+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3-反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3+．據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．滴加鹽酸時(shí)，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物
B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性
C．若有0.1 mol NaBiO3參加了反應(yīng)，則整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子0.4NA
D．此實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B同周期，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B3C2，B離子與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的氣態(tài)氫化物H2D的還原性較強(qiáng)．
（1）A元素位于周期表中第三周期第ⅣA族；B離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為．
（2）A和C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹H3＞SiH4（用氫化物的分子式表示）；C的氣態(tài)氫化物在其同主族元素的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)異常偏高，這是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵．
（3）B、C、D三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g＞S＞N（用元素符號(hào)表示）；C的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式是N≡N；與C的陰離子具有相同電子數(shù)、且有5個(gè)原子核的離子是NH4+．
（4）這幾種元素中，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的含氧酸是HClO4（填分子式，下同），該元素的最高價(jià)氧化物是Cl2O7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（　�。�=ZnO（s）；△H=-351.1kJ/mol
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HgO（s）；△H=-90.7kJ/mol，
由此可知反應(yīng)：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（　�。�
A．△H=-1141.8kJ/molB．△H=+260.4kJ/mol
C．△H=+441.8kJ/molD．△H=-260.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．KMnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等．
（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高錳酸鉀，副產(chǎn)物是黑色沉淀M．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1：2．由鋰離子有機(jī)高聚物、鋰及M構(gòu)成原電池，電池反應(yīng)為L(zhǎng)i+M=LiM（s），消耗8.7gM時(shí)轉(zhuǎn)移0.1mol電子．則該電池正極的電極反應(yīng)為MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（2）實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制備O2和Cl2．取0.4mol KMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收集到
amolO2，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量濃鹽酸，加熱又收集到bmolCl2．設(shè)錳元素全部
轉(zhuǎn)化成Mn2+存在于溶液中，當(dāng)a+b=0.8mol時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為13.44L；
（3）電解K2MnO4溶液加以制備KMnO4．工業(yè)上，通常以軟錳礦（主要成分是MnO2）與KOH的混合物在鐵坩堝（熔融池）中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K2MnO4，化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．用鎳片作陽(yáng)極（鎳不參與反應(yīng)），鐵板為陰極，電解K2MnO4溶液可制備KMnO4．上述過(guò)程用流程圖表示如下：

則D的化學(xué)式為KOH；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-；陽(yáng)離子遷移方向是K+由陽(yáng)離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移．
（4）高錳酸鉀在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物為Mn2+，廢液中c（Mn2+）濃度較大時(shí)會(huì)污染水體．實(shí)驗(yàn)室可以用過(guò)二硫酸銨溶液檢驗(yàn)廢水中Mn2+，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變紫紅色（還原產(chǎn)物為SO42-）．過(guò)二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，過(guò)二硫酸銨中含有過(guò)氧鍵（-O-O-）．寫(xiě)出檢驗(yàn)Mn2+的離子方程式2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．如果將這個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)成鹽橋原電池，鹽橋中溶液最好選用飽和K2SO4溶液．（選填：飽和KCl溶液、飽和K2SO4溶液或飽和NH4Cl溶液）

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