【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA

②23gNa在氧氣中完全氧化失電子數(shù)一定為NA

③1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

④常溫常壓下，32gO2或O3中所含電子數(shù)為16 NA

⑤由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2 NA

A．①②⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②④⑤

【答案】D

【解析】

試題分析：①標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算分子數(shù)，①錯(cuò)誤；②依據(jù)n=m/M計(jì)算物質(zhì)的量=23g/23g/mol=1mol，鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉計(jì)算電子轉(zhuǎn)移NA，②正確；③硫酸鉀是鉀離子和硫酸根離子構(gòu)成，1mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA，③錯(cuò)誤；④依據(jù)n=m/M計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量=32g/16g/mol=2mol，④正確；⑤由CO2和O2組成的混合物，分子中都含有2個(gè)氧原子，NA個(gè)分子物質(zhì)的量為1mol，由CO2和O2組成的混合物中共有個(gè)NA分子，其中的氧原子數(shù)為2NA，⑤正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)量司機(jī)是否酒后駕駛的反應(yīng)原理為：

3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)涉及元素中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素在元素周期表中的位置為_____________________。

（2）對(duì)于Cr2(SO4)3的組成元素，電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>________________。（用元素符號(hào)表示）

（3）CH3CHO中碳原子的軌道雜化類(lèi)型有________種。

（4）鉬(Mo)是與Cr同族的第五周期元素，則Mo原子的價(jià)電子排布式為_____________。

鉬(Mo)、鉻、錳的部分電離能如下表所示：

編號(hào)

I5/KJ·mol-1

I6/KJ·mol-1

I7/KJ·mol-1

I8/KJ·mol-1

A

6990

9220

11500

18770

B

6702

8745

15455

17820

C

5257

6641

12125

13860

A是_____________ (填元素符號(hào))。

（5）該反應(yīng)每生成1 mol CH3CHO，C2H5OH發(fā)生反應(yīng)斷裂σ鍵的數(shù)目為__________。

（6）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在,［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ鍵的數(shù)目為_____________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組有機(jī)物中，既不屬于同分異構(gòu)體，又不屬于同系物的是

A. 甲酸、乙酸、軟脂酸 B. 硝基乙烷、氨基丙酸、乙酸銨

C. 2-丙醇、1-丙醇、甲乙醚 D. 丙酮、丙醛、丙烯醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe2O3是一種重要的工業(yè)原料。

（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色），加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

用上述溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）在小燒杯中加入20mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈

色，即可制得Fe(OH)3膠體。電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)， （填“陽(yáng)”或“陰”）極顏色加深。

（4）已知強(qiáng)酸氫碘酸（HI）具有較強(qiáng)的還原性。取上述燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的HI稀溶液，邊滴邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是 。

]隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，最后溶液顏色加深。若此時(shí)向該溶液中加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，請(qǐng)寫(xiě)出Fe(OH)3與HI反應(yīng)的離子方程式 。

（5）已知：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2 則

向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的 Cl2的總離子方程式為 。

向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的 Cl2的總離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值。注意閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求。

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

電負(fù)性

2.1

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負(fù)性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

（1）預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為 （填元素符號(hào)）；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍： ＜X＜ 。

（2）簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系

。

（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的鍵一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型為 ；上表中最易形成離子鍵的兩種元素的電負(fù)性之差為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X有三種核素，其中兩種可用于制造核彈；Z 與W在周期表中同主族，且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 原子半徑：W>Y>Z>X

B. 2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）M溶于1 L水中，所得溶液的pH約為13

C. YZ2能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D. Y、W的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是：

A. 血液透析是利用了膠體的性質(zhì)

B. 廚房中燃?xì)庑孤⒓创蜷_(kāi)抽油煙機(jī)排氣

C. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

D. 服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 苯和溴水振蕩后，由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水的水層顏色變淺

B. 酸性高錳酸鉀溶液和溴水都既能鑒別出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再經(jīng)干燥而獲得純凈的甲烷

C. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來(lái)

D. 石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過(guò)分餾得到汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反應(yīng)(不考慮二氧化硫與水之間的反應(yīng)以及次氯酸的分解)。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 當(dāng)0<b<a/3時(shí)：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-

B. 當(dāng)b=a時(shí)：SO2+H2O+ClO-=SO42-+2H++Cl-+SO42-

C. 當(dāng)a/3<b<a時(shí)；反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量：0<n(H+)<2bmol

D. 當(dāng)0<b<a時(shí)；反應(yīng)后溶液中Cl-、ClO-和SO42-物質(zhì)的量之比為：(a-b)：b：b

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