下列不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（    ）。

△
 
A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑                 B．CO+CuO==Cu+CO2↑

C．Cu2(OH)2CO3==2CuO+ H2O+CO2↑          D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是__________________________。

(2)儀器a的名稱是________，其作用是____________________。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是______________。檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是____________________________。

(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為2S2O＋I2===S4O＋2I－

(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：____________________________________________。

(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為__________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)______________。

Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用

(7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：

（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　。 

（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。

電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　。 

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因　　　　　　　　　　　。 

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口　　　　(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。 

（3）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH1=+3 359．26 kJ·mol-1

CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)　ΔH2=-89．61 kJ·mol-1

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH3

則ΔH3=　　　　 kJ·mol-1。 

（4）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH1=-197 kJ·mol-1；

H2O(g)H2O(l)　ΔH2=-44 kJ·mol-1；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O (g)2H2SO4(l)　ΔH3=-545 kJ·mol-1。

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下

表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

    下列說法正確的是

    A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44

    B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

    C．反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min-1

    D．其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


世界衛(wèi)生組織(WHO)將ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應(yīng)用。ClO2屬于（    ）。

A．氧化物             B．酸                C．堿                  D．鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（    ）。

A．液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導(dǎo)電，故HCl和KCl均為非電解質(zhì)

B．NH3、SO3水溶液都能導(dǎo)電，故二者均為電解質(zhì)

C．銅和石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

D．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組溶液，不用其他試劑，就能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是（    ）。

A．CuSO4  NaOH  BaCl2  HCl               B．NaCl  HCl  H2SO4  AgNO3 

C．KCl  HCl  NaOH  BaCl2                     D．NaOH  KOH  MgCl2  H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有6瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無水硫酸銅、碳酸鈉�，F(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟即可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

（1）各取適量固體試劑分別加入6支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是：                                                           。

被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是                              

（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式是：                                                           

被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是                         

（3）鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是：                                    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：

40.實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是          （填寫字母）。

41.若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉

       g（保留一位小數(shù)）；如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉        g （保留一位小數(shù)）。

42.實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。

石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：

堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：

已知：

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價格（元/kg）

0.36

2.9

吸收SO2的成本（元/mol）

0.027

0.232

石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是                      。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是                  ，缺點是                  。

43.在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。

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