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【題目】同溫同壓下，若2體積單質氣體A2和1體積單質氣體B2化合生成2體積氣體C，則C的化學式為

A．A2B B．AB C．AB2 D． A2B2

【答案】A

【解析】

試題分析：同溫同壓下，若2體積單質氣體A2和1體積單質氣體B2化合生成2體積氣體C，根據(jù)體積之比是物質的量之比可知反應的方程式可表示為2A2+B2＝2C，根據(jù)原子守恒可知C分子中含有1個A和2B，則化學式為A2B或BA2，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 的一溴代物和的一溴代物都有 4種（不考慮立體異構）

B. CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上

C. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是 2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 和都是α-氨基酸且互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有關該反應的說法正確的是

A．Fe是氧化劑 B．CuSO4是還原劑

C．Fe被氧化 D．CuSO4發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色難溶物析出，向所得溶液中逐滴加人0.5 mol L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如下圖所示：

請計算：

(1)混合物中A1C13和MgCl2的質量____________________；

(2)P點表示鹽酸加入的體積____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe 和 X。

(1)根據(jù)題意，可判斷出X是_____________（寫化學式）

(2)寫出并配平該反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：________________。

(3)在反應 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是____________，當有5 mol水反應時，由H2O還原的BrF3為______________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于基本反應類型（化合、分解、置換、復分解），又屬于氧化還原反應的是

A. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 B. 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

C. 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D. Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖—致的是（ ）

A．圖①表示25℃時，用0．1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液， 溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中表示常溫下，兩份少量等濃度的鹽酸與過量鋅粉反應時，其中一份滴加了少量硫酸銅溶液

C．圖③表示10 mL 0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量的0．1 mol/L H2C2O4溶液混合時（Mn2+是該反應的催化劑），n （Mn2+）隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g） +H2（g） →CH3CH3 （g）△H < 0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環(huán)境科學研究的熱點。

（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是______________________；

（2）一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O

① 上述反應中被還原的元素是_________（填元素符號），反應中每轉移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為____________；

② 超音速飛機排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源．它們破壞臭氧層的主要機理為：

Ⅰ 、O3O＋O2　 Ⅱ 、NO＋O3→NO2＋O2 Ⅲ 、 NO2＋O→ NO＋O2

上述反應中NOx所起的作用是_____________；

（3）下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

方法Ⅰ

用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4

方法Ⅱ

用生物質熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質硫

①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉化為NH4HSO3，是利用了SO2的___________性質（選填字母編號）。

A．漂白性 B．氧化性 C．還原性 D．酸性氧化物

②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應為：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3

（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有______（填字母）．
A．增大氨水濃度 B．升高反應溫度
C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D．通入空氣使HSO3-轉化為SO42-
③采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是_________________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）兩個試劑瓶各盛裝質量相同的濃硫酸和濃硝酸，分別敞口放置一段時間后，兩溶液質量關系為m（硫酸）_____ m（硝酸）（填“>”、“<”或“=”），由于濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，所以冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用_____（寫金屬名稱）制容器盛放。

（2）制備CuSO4和Cu(NO3)2

①下列有四種制備Cu(NO3)2的途徑，其中最佳途徑是（選填字母）___

a. Cu Cu(NO3)2

b. Cu Cu(NO3)2

c. Cu CuO Cu(NO3)2

d. Cu CuSO4 Cu(NO3)2

② 向稀硫酸溶液中加入銅粉，然后通入熱空氣，可制得硫酸銅溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________。

（3）向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量銅粉，充分作用后，有m1g固體不溶物，繼續(xù) 加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，還有m2g固體不溶物，則 m1 ________ m2（填“>”、“<”或“=”），兩者質量相差g_____（若兩者相等，則此問不答）

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