Question

6．已知熱化學(xué)方程式：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ•mol^-1，在容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，充分反應(yīng)，最終放出的熱量（　　）

• A． =196.64kJ
• B． =98.32kJ
• C． ＜196.64kJ
• D． ＞196.64kJ

Answer 1

分析 根據(jù)熱化學(xué)方程式得出生成1molSO₃時放出的熱量，利用極限法計算出2mol SO₂和1molO₂反應(yīng)生成SO₃的物質(zhì)的量，計算放出的熱量，由于可逆反應(yīng)的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計算放出的熱量．

解答 解：根據(jù)熱化學(xué)方程式SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ•mol^-1的含義，可知SO₂和O₂反應(yīng)生成1molSO₃時放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO₃時放出的熱量為196.64kJ，由于是可逆反應(yīng)，2mol SO₂和1molO₂不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于196.64kJ．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大，明確熱化學(xué)方程式的意義是解題的關(guān)鍵．