某化工廠生產(chǎn)硫酸，某硫礦中硫單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為88%。若取該礦石1.00 t,最多可制得98%的濃硫酸多少t？（假設(shè)生產(chǎn)過程中有2%的礦石損失）

2.7 t


解析:

根據(jù)S原子守恒得

S　　　　　~　　　　　H2SO4

32                    98

1.00 t×88%×（1-2%）?  m（濃H2SO4）×98%

?m（濃H2SO4）= =2.7 t。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浙江）《化學與技術(shù)》模塊
電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：
成分 CaO SiO2 Al2O3 Fe2O3 MgO CaS 其它不溶于酸的物質(zhì)
質(zhì)量分數(shù)（%） 65～66 3.5～5.0 1.5～3.5 0.2～0.8 0.2～1.1 1.0～1.8 23～26
用電石漿可生產(chǎn)無水CaCl2，某化工廠設(shè)計了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體化學式是：CaCl2?6H2O，H2S是一種酸性氣體，具有還原性．
（1）反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)選用
鹽酸
鹽酸
．
（2）脫色槽中應(yīng)加入的物質(zhì)X是
活性炭
活性炭
；設(shè)備A的作用是
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
；設(shè)備B的名稱是
過濾器
過濾器
；設(shè)備C的作用是
脫水干燥
脫水干燥
．
（3）為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣H2S通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是
C
C
．
A．水  B．濃硫酸  C．石灰乳  D．硝酸
（4）將設(shè)備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器的目的是
對母液回收利用，降低廢棄物排放量，提高經(jīng)濟效益
對母液回收利用，降低廢棄物排放量，提高經(jīng)濟效益
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化工廠生產(chǎn)硫酸，某硫礦中硫單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為88%。若取該礦石1.00 t,最多可制得98%的濃硫酸多少t？(假設(shè)生產(chǎn)過程中有2%的礦石損失)

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省安慶市高三4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

過氧化鈣（CaO2）常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還 可以作為魚池增氧劑。査閱文獻：過氧化鈣的制備方法一般有兩種方案。利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)或者利用Ca(OH)2的NH4Cl溶液與H2O2反應(yīng)，均可得到CaO2·8H2O沉淀。已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小時可形成CaO2·2H2O，再在 140℃下烘0.5小時，得無水CaO2。加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。

已知某化工廠生產(chǎn)過氧化鈣的主要工藝流程如下：

某化學實驗小組在實驗室中模擬上述流程制得產(chǎn)品并測定其中CaO2的含量。

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是：                                     。

（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是：                                 。

（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：

①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率；

②                                                    。

（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：

笫一步：準確稱取a  g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體， 再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反應(yīng)。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述測定步驟一、二、三兩次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為VmL

【已知：I2+2S2O32—=2I—+ S4O62—】

①上述第三步滴定至終點，現(xiàn)象為                                                 。

②CaO2的質(zhì)量分數(shù)為                （用字母表示）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某化工廠為了綜合利用廢料 CaSO4，與相鄰的合成氨廠設(shè)計了以下制備（NH4）2SO4 的工藝流程
請回答以下問題：
（1）沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)是（用化學方程式表示）______．
（2）從濾液中獲�。ǎ∟H4）2SO4晶體，必須的操作步驟是______（填寫序號）
A．加熱蒸干 B．蒸發(fā)濃縮　C．冷卻結(jié)晶 D．過濾 E．萃取　F分液
（3）該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的X是______．
（4）在生產(chǎn)中，要檢查輸送氨氣的管道是否漏氣，可選用______（填寫序號）
A．濃鹽酸　　B．濕潤的藍色石蕊試紙　 C．濕潤的淀粉碘化鉀試紙　 D．稀硫酸　　E．濕潤的紅色石蕊試紙．

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