2．下列共價化合物中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（　　）
A．五氯化磷（PCl5）B．次氯酸（HClO）C．氯化硫（S2Cl2）D．白磷（P4）

分析 分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價的絕對值之和來判斷．

解答 解：A、PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結構；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結構，故A錯誤；
B、次氯酸中，H原子的最外層滿足2個電子，故B錯誤；
C、氯化硫（S2Cl2）結構式是Cl-S-S-Cl，S原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，每個S原子形成2個共價鍵，所以滿足最外層8電子結構；Cl原子的原子核外最外層電子數(shù)為7，其在分子中的化合價為-1價，所以滿足最外層8電子結構，故C正確；
D、白磷P4的結構式為，P原子最外層電子數(shù)是5，每個P原子形成3個共價鍵，所以白磷中P原子滿足8電子結構，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查原子的結構，本題中注意判斷是否滿足8電子結構的方法，注意利用化合價與最外層電子數(shù)來分析即可解答，明確所有原子都滿足最外層8電子結構是解答的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（　　）
A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B．Mg2+、NH4+、SO42-、K+
C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D．Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）
A．0.01mol•L-1H2S溶液：c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NaHSO3溶液：c（Na+）+c（H+）＜c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
C．等物質(zhì)的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Na+）=2c（Cl-）
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的Na2CO3溶液：c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（10-2-10-12） mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗現(xiàn)象描述或說法不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后（假設溶液不外溢），燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量的濃度為$\frac{1}{22.4}$ mol/L
B．氨很容易液化，因此氨常用作制冷劑
C．SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質(zhì)
D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．Ca（NO3）2B．NaClC．H2OD．KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在 2L密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，經(jīng)一段時間后NH3 的物質(zhì)的量增加了2.4mol，這段時間內(nèi)用氫氣表示的反應速率為0.6mol/（L•s），則這段時間為（　　）
A．6 sB．4 sC．3 sD．2 s

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．相對分子質(zhì)量相近的醇比烷烴沸點高是因為醇分子間存在氫鍵
B．苯和乙醇均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．紅外光譜分析不能區(qū)分乙醇和乙酸乙酯
D．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、淀粉都是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同之處，又有區(qū)別．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑．

（1）寫出N2的一種用途做保護氣（或保存糧食、制氨氣等）．
（2）實驗室制取物質(zhì)NH3的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）寫出工業(yè)制硝酸第③步反應化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO． 實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應制取NO2，用Cu與稀HNO3反應制取NO．
（�。� 請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應制取NO2的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
該反應中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是Cu，1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）1 mol電子．
（ⅱ） 48.0g Cu與適量的濃HNO3反應，銅全部溶解后，共收集到標準狀況下22.4L的氣體（NO2和NO的混合氣體），反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量是C
A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
（ⅲ） 實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等．請將3種物質(zhì)：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
HNO3+FeSO4+→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
并配平其對應的離子方程式：□Fe2++□NO3-+□H+=□Fe3++□N2O↑+□H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．在一密閉容器中有如下反應：L（s）+aG（g）═bR（g），溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，其中壓強p1＜p2，由此可判斷（　�。�
A．正反應為放熱反應B．化學方程式中的計量數(shù)a＞b
C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小D．增大壓強，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量變大

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