Question

對(duì)于常溫下，pH=4的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　�。�

• A、該溶液中水電離的c（OH^-）與pH=4的NH₄Cl溶液中水電離的c（OH^-）相同
• B、該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于6
• C、向該溶液中加入等體積、pH=10的氫氧化鈉溶液恰好完全中和
• D、該溶液與鋅反應(yīng)，pH逐漸增大

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，醋酸能夠抑制水的電離，氯化銨能夠促進(jìn)水的電離，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，氫離子物質(zhì)的量增大，以氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等的醋酸與氫氧化鈉，醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，此解答該題．

解答： 解：A、pH=4的醋酸溶液，水電離的c（OH^-）=1.0×10^-10mol/L，pH=4的NH₄Cl溶液中水電離的c（OH^-）=1.0×10^-4mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，所以pH=4的醋酸溶液1mL加水稀釋至100mL，其pH小于6，故B錯(cuò)誤；
C、氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等的醋酸與氫氧化鈉，醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，其等體積混合，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸溶液與鋅反應(yīng)，氫離子濃度減小，pH增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，酸堿混合的定性判斷，溶液中水電離的離子濃度的計(jì)算等，題目難度中等．