16．不能將溴水、碘水中的溴、碘萃取出來(lái)的溶劑是（　�。�
A．四氯化碳B．直餾汽油C．酒精D．苯

分析 溴、碘易溶于有機(jī)溶劑，不易溶于水，則選擇有機(jī)溶劑萃取，有機(jī)溶劑與水不能互溶，且與溴、碘不反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：四氯化碳、直餾汽油、苯能將溴水、碘水中的溴、碘萃取出來(lái)，只有酒精與水互溶，不能作萃取劑，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、萃取原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意萃取劑的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．3月22日是世界水日．下列有關(guān)水的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．用太陽(yáng)能蒸餾海水是海水淡化的方法之一
B．推廣使用無(wú)磷洗衣粉主要是為了防止水體富營(yíng)養(yǎng)化
C．水廠常用硫酸亞鐵和氯氣處理水，可起到消毒殺菌和除去水中懸浮雜質(zhì)的作用
D．水在3.98℃時(shí)，主要以（H2O）2存在，這兩個(gè)水分子間是以共價(jià)鍵相結(jié)合的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．中草藥秦皮中含有的七葉樹(shù)內(nèi)酯（碳?xì)浞肿游串?huà)出，每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子），具有抗菌作用．若1mol七葉樹(shù)內(nèi)酯，分別于濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A．3molBr2   2molNaOHB．3molBr2   4molNaOH
C．2molBr2   3molNaOHD．4molBr2   4molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述中正確的是（　�。�
A．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B．元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)Ⅷ族，共18個(gè)縱行
C．除短周期外，其他周期均有18種元素
D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為．（2分）
（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4，（填化學(xué)式，寫(xiě)出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學(xué)式）
（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為+1．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．
該化合物中，陰離子為S，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有共價(jià)鍵和配位鍵；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．除去括號(hào)中的雜質(zhì)，填寫(xiě)涉及的離子反應(yīng)方程式或化學(xué)方程式．
編號(hào)混合物方程式
①溶液：FeCl2 （FeCl3）
②固體：SiO2 （CaCO3）
③氣體：CO2 （HCl）
④固體：NaCl（NH4Cl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，常用到觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等方法
B．研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序的第一步是預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)
C．可以用分類(lèi)的方法預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)
D．觀察是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)--我們的生活，我們的未來(lái)”．學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”道理．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）氯水和漂白粉都有漂白作用．
①氯氣溶于水生成有漂白性物質(zhì)的離子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
②工業(yè)上利用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)可制得漂白粉，其化學(xué)方程式為Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
③某學(xué)生用如圖所示的方法研究氯氣的漂白性，已知通入的氯氣中還含有空氣和水蒸氣．回答下列問(wèn)題：
A裝置中盛有的試劑為濃硫酸，作用為吸收氯氣中的水蒸氣．與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B內(nèi)布條不退色，C內(nèi)布條退色．該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在事故隱患，應(yīng)在D處增加一裝置，該裝置中應(yīng)加入一種試劑以除去多余的氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（2）NaHSO4與Ba（OH）2以物質(zhì)的量之比1：1混合，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．

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