Question

一種新型的燃料電池，以鎳為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為C₂H₆+18OH^-+14e^-=2CO₃^2-+12H₂O；7H₂O+O₂+14e^-=14OH^-。

有關(guān)此電池的推斷錯誤的是（　　 ）。
A.通氧氣的電極為負極
B.參加反應(yīng)的O₂與C₂H₆的物質(zhì)的量之比為7∶2
C.放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
D.在電解質(zhì)溶液中CO₃^2-向正極移動

Answer 1

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【試題分析】
O₂參加反應(yīng)后，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，因此通氧氣的電極應(yīng)為原電池正極，A錯誤。由題給的兩個“半反應(yīng)”中得失電子的數(shù)目已相等（均為14）得，參加反應(yīng)的O₂與C₂H₆的物質(zhì)的量之比為，B正確。負極消耗OH^-的數(shù)目（18）比正極生成的OH^-的數(shù)目（14）多，所以O(shè)H^-將逐漸被消耗，放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度必下降，C正確。負極失電子后，負極板周圍離子帶正電荷，據(jù)電荷異性相吸的原理，向負極移動，或者這樣理解：電池內(nèi)部離子的定向移動的方向正好與外電路電流方向相反方能形成閉合回路，所以陰離子向負極移動，D錯誤。