14．鈉及其化合物是中學(xué)化學(xué)常用物質(zhì)，核潛艇或宇宙飛船常用過氧化鈉做供氧劑，其原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、（用化學(xué)方程式表示），若上述變化過程中消耗過氧化鈉的質(zhì)量為23.4g，則變化過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA個(gè)．

分析 過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣角度考慮，裝置簡單，反應(yīng)在常溫下進(jìn)，與CO2反應(yīng)產(chǎn)生供人呼吸的氧氣，質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合過氧化鈉發(fā)生的是自身氧化還原反應(yīng)，氧元素化合價(jià)呈-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，根據(jù)得失電子數(shù)計(jì)算，Na2O2物質(zhì)的量為0.3mol與足量潮濕的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA．

解答 解：Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；與我們學(xué)過的制氧氣方法相比，過氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑，裝置簡單，反應(yīng)能在常溫下進(jìn)行；與CO2反應(yīng)產(chǎn)生供人呼吸的氧氣，23.4g過氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{23.4g}{78g/mol}$=0.3mol，氧元素化合價(jià)由-1價(jià)升高氧氣中的0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.3mol×1=0.3mol=0.3NA，
故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；0.3NA．

點(diǎn)評 本題考查了過氧化鈉性質(zhì)分析以及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算，該題具有實(shí)際意義，屬于身邊的化學(xué)，要平時(shí)多留心，多積累，做到觸類旁通，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)中，有關(guān)儀器的下端必須插入液面以下的是（　�。�
①制備乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯蒸氣通入飽和Na2CO3溶液的導(dǎo)管  
②制備氯氣裝置中的分液漏斗  
③制備氨水時(shí)將氨氣溶于水的導(dǎo)管  
④制備氫氣的簡易裝置中加入稀硫酸用的長頸漏斗  
⑤分餾石油時(shí)的溫度計(jì)．
A．①②④B．④C．①②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生CO2的體積大
B．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與同濃度的足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3所消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍
C．將石灰水加入NaHCO3溶液中不會(huì)產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中會(huì)產(chǎn)生沉淀
D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和溫度，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出氫氣速率最快的是（　�。�
編號金屬（粉末狀）mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度（℃）
AMg，0.16mol/L硝酸10ml80
BMg，0.13mol/L鹽酸10ml60
CFe，0.13mol/L鹽酸10ml60
DMg，0.13mol/L硫酸10ml60
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B．海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)
C．海帶提碘只涉及物理變化D．海水提鎂不涉及復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池．其電池總反應(yīng)為：
V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗1mol氧化劑
B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO+2+2H++e-=VO2++H2O
C．放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極
D．充電過程中，H+由陰極區(qū)移向陽極區(qū)遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的分子數(shù)為NA
C．將1mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體中含有的膠體粒子數(shù)為NA
D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．只含共價(jià)鍵無離子鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物
C．由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵
D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減�。住⒁�、丙是由它們形成的三種常見分子；甲是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，約占人體體重的2/3；乙是日常生活的基礎(chǔ)能源，其中含元素Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；丙是具有強(qiáng)氧化性的弱酸．丁為丙的鈉鹽，常用于漂白或消毒．戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子．請按要求回答下列問題：
（1）元素X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱為（填化學(xué)式）HClO4＞H2CO3；丁的電子式為；與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類相同的離子有（填化學(xué)式）OH-、H3O+．
（2）元素E、F與X同周期．
①常溫下E的單質(zhì)與甲反應(yīng)緩慢，加熱至沸反應(yīng)迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$g（OH）2+H2↑．
②F的單質(zhì)粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位．寫出保存“銀粉”時(shí)的注意事項(xiàng)：密封、避免與酸或堿接觸等．
（3）向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中可依次觀察到的現(xiàn)象：
a．淺綠色溶液變成黃色
b．有少量氣泡產(chǎn)生，片刻后反應(yīng)變得更劇烈，并放出較多熱量
c．繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀
①現(xiàn)象a中反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②現(xiàn)象b中反應(yīng)劇烈的化學(xué)方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
③解釋現(xiàn)象c：起始反應(yīng)即①中使c（H+）降低，且反應(yīng)②放熱，使Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+△H＞0，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時(shí)就聚集為沉淀．

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