【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過查閱資料獲得兩個信息：一是在CaO存在的條件下，干燥的NaOH與干燥的CH3COONa混合加熱可得到CH4；二是在加熱條件下CH4可還原CuO。他們設(shè)計如下裝置(加熱儀器省略)制備CH4、還原CuO并驗證B中有CO2、H2O生成。

(1)為實現(xiàn)上述實驗?zāi)康模?/span>C、D中的儀器應(yīng)分別為_______________(填"Ⅰ、Ⅱ"或"Ⅱ、Ⅰ")，Ⅱ中的試劑是________________。

(2)A、B處均需要加熱，實驗中應(yīng)先加熱______處，表明B中有CO2生成的現(xiàn)象是_________。A中另一種生成物是常見的無機(jī)鹽，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)實驗表明，即使實驗操作、使用試劑完全符合規(guī)范實驗的要求，制備過程中試管仍會出現(xiàn)破裂情況，試分析其原因：________________。

(4)實驗結(jié)束后，B中固體全部變成紅色，甲同學(xué)通過查閱資料后認(rèn)為，該固體可能是銅、氧化亞銅或者是二者的混合物，同時查得Cu2O在酸性條件下可轉(zhuǎn)化為Cu、Cu2+。為確定紅色固體的成分，他設(shè)計了如下兩種方法。

①取少量紅色固體于試管中，再向試管中加入足量的稀硫酸，判斷含有Cu2O的現(xiàn)象是________，在常用的酸中，稀硫酸能不能換成稀硝酸_________(填“能”或“不能")，原因是_________。

②稱量所得紅色固體的質(zhì)量，當(dāng)固體質(zhì)量(m)介于___________之間表明紅色固體是Cu與Cu2O的混合物。

【答案】Ⅱ、Ⅰ 無水硫酸銅 A 裝置Ⅰ中溶液變渾濁 CH3COONa +NaOHCH4↑ + Na2CO3 高溫下，NaOH與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng) 得到藍(lán)色溶液 不能 硝酸能與銅單質(zhì)(Cu2O)反應(yīng)，無法判斷 9.6 g＜m＜10.8g

【解析】

實驗?zāi)康氖侵苽?/span>CH4、還原CuO并驗證B中有CO2和H2O，裝置A是制備CH4，裝置B是甲烷還原CuO，產(chǎn)生的氣體中有CO2和H2O，先用無水CuSO4檢驗水蒸氣，然后用澄清石灰水中檢驗CO2，據(jù)此分析。

(1)裝置A制備CH4，裝置B是CH4與CuO反應(yīng)生成CO2、H2O，應(yīng)先檢驗水，后檢驗CO2，驗證水，常用無水硫酸銅檢驗，現(xiàn)象是白色變?yōu)樗{(lán)色，檢驗CO2常用澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則說明含有CO2，因此C中儀器應(yīng)是II，D中的儀器為I，II中盛放無水硫酸銅；

(2)CH4是可燃性氣體，首先排除裝置中的空氣，防止發(fā)生危險，因此應(yīng)先加熱A處試管，排出裝置中的空氣，再加熱B處硬質(zhì)玻璃管，以防止裝置發(fā)生爆炸；根據(jù)(1)的分析，表明B中CO2生成的現(xiàn)象是裝置I中溶液變渾濁；可先寫出CH3COONa + NaOH CH4↑，根據(jù)質(zhì)量守恒、原子守恒確定另外一種無機(jī)鹽是Na2CO3；

(3)玻璃中含有SiO2，高溫下NaOH可與玻璃中的SiO2反應(yīng)，導(dǎo)致玻璃成分改變、試管破裂；

(4)①根據(jù)Cu2O在酸性條件下可轉(zhuǎn)化為Cu、Cu2＋，Cu單質(zhì)不能與稀酸反應(yīng)，因此判斷有Cu2O存在，就需要使用能與Cu2O反應(yīng)但不能與Cu反應(yīng)的酸，通過觀察溶液變藍(lán)色，確定有Cu2O，因此可以用稀硫酸，由于硝酸能與銅單質(zhì)(Cu2O)反應(yīng)，無法判斷，所以不能用稀硝酸；

②當(dāng)生成的固體只有單質(zhì)銅時，由CuO～Cu知，固體質(zhì)量為=9.6g，當(dāng)固體只有Cu2O時，由2CuO～Cu2O可知，固體質(zhì)量為=10.8 g，所以當(dāng)固體質(zhì)量為9.6g＜m＜10.8g時，表明紅色固體是Cu與Cu2O的混合物。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】常溫下，將0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于

A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4

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【題目】有8種物質(zhì)：①新戊烷 ②甲苯 ③聚乙烯 ④ ⑤2－丁炔 ⑥環(huán)己烷 ⑦鄰二甲苯 ⑧2－甲基－1，3－丁二烯，既能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)又能與溴水反應(yīng)的是

A.④⑤⑦⑧B.④⑦⑧C.④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧

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【題目】我國成功研制出一種全新的鋁-石墨雙離子電池(AGDIB)，這種新型AGDIB電池采用廉價且易得的石墨、鋁箔作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。該電池工作原理是：充電過程中，石墨發(fā)生陰離子插層反應(yīng)，而鋁電極發(fā)生鋁-鋰合金化反應(yīng)，放電過程則相反。電池反應(yīng)式為CxPF6+ LiyAlCx+LiPF6+ Liy-1Al，下列說法不正確的是

A.鋁箔是電池負(fù)極

B.充電時，鋁電極發(fā)生鋁—鋰合金化反應(yīng)是還原反應(yīng)

C.充電時A作陽極，放電時A電極的電極反應(yīng)式為CxPF6+e-=Cx+

D.廢舊AGDIB電池進(jìn)行“放電處理”，讓Li+進(jìn)入石墨中而有利于回收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列涉及化學(xué)學(xué)科觀點(diǎn)的有關(guān)說法正確的是

A. 微粒觀：二氧化硫是由硫原子和氧原子構(gòu)成的

B. 轉(zhuǎn)化觀：升高溫度可以將不飽和硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡?/span>

C. 守恒觀：1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2g

D. 結(jié)構(gòu)觀：金剛石和石墨由于結(jié)構(gòu)中碳原子的排列方式不同，性質(zhì)存在著較大的差異

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物 X 分子式為C3H6O，有多種同分異構(gòu)體。其中之一丙醛(液態(tài))的燃燒熱為1815kJ/mol。下列說法不正確的是

A.X 的同分異構(gòu)體中，含單官能團(tuán)的共 5 種

B.1mol X 最多能和 1mol H2 加成

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H6O(l)+4O2(g) = 3CO2 (g)+3H2O(l) △H=+1815kJ/mol

D.X 的同分異構(gòu)體其中之一 CH2=CHCH2OH 可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可作為貯存水果的保鮮劑�，F(xiàn)欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)。

Ⅰ.制備Na2S2O5

可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體(試劑不重復(fù)使用)。

焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)

（1）如圖裝置中儀器A的名稱是___。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。儀器E的作用是___。

（2）F中盛裝的試劑是___。

Ⅱ.探究Na2S2O5的還原性

（3）取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去。反應(yīng)的離子方程式為___。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學(xué)原理是防止食品___。

Ⅲ.測定Na2S2O5樣品的純度。

（4）將10.0gNa2S2O5樣品溶解在蒸餾水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.2500mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2SO3溶液20.00mL，Na2S2O5樣品的純度為___%（保留一位小數(shù)），若在滴定終點(diǎn)時，俯視讀數(shù)Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液的體積，會導(dǎo)致Na2S2O5樣品的純度___。（填“偏高”、“偏低”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NOx 為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

I.汽車尾氣中的 NO(g)和 CO(g)在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成無毒的N2 和 CO2：

（1）已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1= +180.5 kJ·mol-1 ②CO 的燃燒熱△H2 = - 283.0 kJ·mol-l，則反應(yīng)③ 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H3 =_______。

（2）某研究小組在三個容積為 5 L 的恒容密閉容器中，分別充入 0.4mol NO 和 0.4 mol CO，發(fā)生反應(yīng)③ 。在三種不同實驗條件下進(jìn)行上述反應(yīng)（體系各自保持溫度不變），反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示：

①溫度：T1_____T2（填“＜”“=”或“＞”）。

②CO 的平衡轉(zhuǎn)化率：Ⅰ_____Ⅱ_____Ⅲ（填“＜”“=”或“＞”）。

③反應(yīng)速率：a 點(diǎn)的 v逆_____b 點(diǎn)的 v正 （填“＜”“=”或“＞”）。

④T2 時的平衡常數(shù) Kc=_____。

（3）將 NO和 CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑（cat1、cat2）進(jìn)行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量的脫氮率（脫氮率即 NO的轉(zhuǎn)化率）如圖所示。M 點(diǎn)_____（填“是”或“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率， 說明理由_________。

Ⅱ．N2O是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解反應(yīng) 2N2O=2N2+O2對環(huán)境保護(hù)有重要意義。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高 N2O 的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步 I2(g)2I(g)快速平衡，平衡常數(shù)為K

第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) v = k1·c(N2O)·c(I) 慢反應(yīng)

第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+1/2I2(g) 快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。

① k =_____（用含 K 和 k1 的代數(shù)式表示）。

②下列表述正確的是_____。

a．IO 為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

b．碘蒸氣的濃度大小不會影響 N2O的分解速率

c．第二步對總反應(yīng)速率起決定作用

d．催化劑會降低反應(yīng)的活化能，從而影響△H

（5）通過 N2O 傳感器可監(jiān)測環(huán)境中 N2O 的含量，其工作原理如圖所示

①NiO電極上的電極反應(yīng)式為_____。

②N2O濃度越高，則電壓表讀數(shù)越_____。（填“高”或“低”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸是非常重要的工業(yè)原料，其氯代物可由乙酸和氯氣在催化劑的作用下制備。實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯( ) 的簡易流程如下。

（1）菠蘿酯的核磁共振氫譜中有__________個吸收峰。

（2）A中官能團(tuán)的名稱是__________。

（3）根據(jù)流程寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

i.制備A: __________；該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。

ii.反應(yīng)室I中的反應(yīng): __________。

（4）分離室II的操作是用飽和Na2CO3溶液洗滌，而不用NaOH洗滌的原因是__________。

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