在t ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是( )

A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ mol·L－1

B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w＝×100%

C．溶液中c(NH3)＝ mol·L－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是

A．Al2O3是氧化劑，C是還原劑

B．每生成1mol CO需轉(zhuǎn)移2mol電子

C．AlN中氮元素的化合價為+3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期第四次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

臨近元旦，李老師欲在元旦晚會上給同學(xué)們表演一個“繁星閃耀”的節(jié)目，具體的表演方法是在酒精與濃硫酸的混合物中加入一種固體物質(zhì)，隨著固體物質(zhì)在溶液中緩緩下墜，溶液中便有似繁星閃耀的火光出現(xiàn)。老師加入的固體物質(zhì)可能是（ ）

A．MgCl2 B．CH3COONa C．FeSO4 D． KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上學(xué)期12月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗：①0.1 mol•L-1AgNO3溶液和0.1 mol•L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾。②分別取少量①的濁液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清③取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解

下列分析不正確的是

A．實驗②證明了①的濾液中含有Ag+，由此推斷的濾液中也含有Cl-

B．由實驗③推測：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

C．實驗的③溶液中含有[Ag(NH3)2]+微粒

D．實驗②證明了該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶解

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O (g) CO2 +H2。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是( )

A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH

B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2

C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（ ）

A．酒精和水 B． 碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高一上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的CO2溶于100 mL的0.4 mol·L-1 KOH溶液。CO2被完全吸收，得到K2CO3和KHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1鹽酸，至逸出的CO2與原先吸收的CO2質(zhì)量相等。此時消耗的鹽酸的體積為

A．100 mL B．200 mL C．300 mL D．400 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上二調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（ ）

A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。現(xiàn)在如下氧化還原反應(yīng)，回答下列問題：

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物是________

（2）未變價元素是_______，將反應(yīng)成離子方程式________

（3）用單線橋表示轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（4）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為___________________

（5）反應(yīng)中生成3.6gH2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______個。

（6）已知銨鹽受熱易分解，硝酸銨在一定條件下發(fā)生的分解反應(yīng)為：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，當(dāng)生成還原產(chǎn)物0.6mol時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_________mol。

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