某生成物B的濃度為0.5mol·L－1,經(jīng)5s后濃度為2.0 mol·l－1,則這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為(    )
A．0.10 mol·(L·s)－1 B．0.20 mol·(L·s)－1
C．0.30 mol·(L·s)－1D．0.40 mol·(L·s)－1
C

試題分析：反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示，據(jù)此可知，這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。主要是考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)速率以及反應(yīng)速率計(jì)算的熟悉了解程度，意在培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問題的能力，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入0.5 L密閉容器內(nèi)，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。測得n(O2)隨時(shí)間的變化如下表
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
n(O2)/mol
0.7
0.4
0.3
x
x
x
 
反應(yīng)達(dá)到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L(此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L(此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用O2表示從0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為               ；
（2）O2的平衡濃度c(O2)=              ；
（3）4s時(shí)，SO2的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O2的消耗速率。
（4）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是____________(用百分?jǐn)?shù)表示)。
（5）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀____________克(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。

(1)寫出電解池A、電解池B和光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式。
(2)若電解池A中生成3.36 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量。
(3)若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時(shí)，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反應(yīng)生成Fe3+的速率為c mol·L-1，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q(流量為單位時(shí)間內(nèi)流過的溶液體積)。試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在20 s內(nèi)從1.0 mol/L變?yōu)?.2 mol/L，則在這20 s內(nèi)以A濃度的變化表示的平均反應(yīng)速率為（   ）
A．0.04 mol / (L·s)B．0.04 mol / LC．0.08 mol / (L·s)D．0.08 mol / L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法正確的是
A．對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)都一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．相同條件下，大小相等的鋁片與濃硫酸反應(yīng)比與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣的速率大
C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等且都為0
D．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的反應(yīng)速率分別為：
①VA=0.6mol·L-1·s-1，②VB=0.45mol·L-1·s-1，③VC=0.4mol·L-1·s-1，
④VD=0.45mol·L-1·s-1，則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是
A．①B．②④C．②D．④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)  4NO(g)＋6H2O(g)在5 L密閉容器中進(jìn)行，10s后H2O的物質(zhì)的量增加了0.60 mol，則10s內(nèi)反應(yīng)的平均速率(X)可表示為 （   ）
A．(NH3)＝0.008 mol/(Ｌ·ｓ)?B．(NO)＝0.04 mol/(Ｌ·ｓ)
C．(O2)＝0.006 mol/(Ｌ·s)D．(H2O)＝0.06 mol/(Ｌ.min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快屬于由催化劑引起的是
A．氯化鈉與濃硫酸混合加熱后，撒入二氧化錳即放出氯氣
B．過氧化氫中加入幾滴氯化鐵溶液，可較快放出氣體
C．在木炭粉中加入微量氯酸鉀，燃燒時(shí)極為劇烈
D．用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅加快反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

研究化學(xué)反應(yīng)速率有重要的意義。對(duì)于2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g），
下列反應(yīng)速率最快的是
A．vB=" 0.3" mol·L－1·min－1　　　　B．vA=" 0.5" mol·L－1·min－1
C．vC=" 0.8" mol·L－1·min－1　　　　D．vD=" 1" mol·L－1·min－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案