實驗測得溶液中僅含有SO42-、K+、Cu2+、Cl-，K+、Cu2+、Cl-的個數(shù)比為4：5：8，則K+與SO42-的個數(shù)比為
 
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考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數(shù)相等判斷，已知其中七種離子的個數(shù)比，由此計算出K+與SO42-的個數(shù)比．
解答： 解：根據(jù)溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數(shù)相等，設K+、Cu2+、Cl-個數(shù)分別為4、5、8，則所帶正電荷總數(shù)為14個，所以負電荷總數(shù)也必須為14個，其中Cl-帶的負電荷為8，所以硫酸根離子所帶的負電荷為6，所以SO42-的數(shù)值為3，所以K+與SO42-的個數(shù)比為4：3，
故答案為：4：3．
點評：根據(jù)溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數(shù)相等判斷即可，難度不大，注意基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

重氮甲烷（CH2←N≡N）在加熱或光照時分解生成氮氣和碳烯：CH2←N≡N
光
或△
N2+：CH2，
碳烯（：CH2）與烯烴或苯環(huán)能發(fā)生加成反應，生成含有三元環(huán)的化合物：

（1）重氮甲烷與結構簡式為
 
的有機物在光照下反應生成．
（2）重氮甲烷與苯共熱完全反應生成的環(huán)狀化合物的結構簡式為
 
，與該產(chǎn)物互為同分異構體的芳香烴共有
 
種，其中烷基上發(fā)生一氯取代的生成物只有一種的芳香烴的結構簡式為
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

NaHSO4在水溶液和熔融態(tài)電離出的離子相同．
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol水分子中含有的原子總數(shù)為
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，測得0.355g A氣體的體積是112mL，計算此分子的相對分子質量．若A是雙原子分子，則A可能是什么氣體？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列有關儀器刻度位置的敘述正確的是
 
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A、容量瓶的體積標線刻在瓶頸上；          B、量筒的“0”標線在中間；
C、量筒最下端刻有“0”標線；             D、托盤天平刻度尺有“0”標線，在刻度尺的中間．
（2）下列關于托盤天平的使用敘述不正確的是
 
．
A．稱量前先調節(jié)托盤天平的零點            B．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼
C．易潮解或有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
D．用托盤天平可以準確稱量至0.01g         E．稱量完畢，應把砝碼放回砝碼盒中
（3）用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒　   B．托盤天平　   C．玻璃棒　　    D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　  　F．膠頭滴管　    G．50mL燒杯　  H．100mL容量瓶
實驗時選用儀器的先后順序是（填入編號）
 
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（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 
（填寫標號）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次．
（5）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？為什么？
①在未降至室溫時，立即將溶液轉移至溶量瓶定容
 
：
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：
 
．
③定容時發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出部分水后直到于刻度線齊平；
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知  可簡寫為利用某些有機物之間的轉化可貯存太陽能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽光照轉化成四環(huán)烷（Q）的反應為如圖所示下列有關說法不正確的是（　�。�
A、物質Q比NBD更穩(wěn)定
B、物質Q的一氯取代物只有3種
C、一定條件下，1 mol NBD最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應
D、NBD和Q二者互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
 
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（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量，則N2和O2反應生成NO2的熱化學方程式為
 
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（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
 

（4）已知：下列兩個熱化學方程式：
Fe（s）+1/2O2（g）═FeO（s）?△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+3/2O2（g）═Al2O3（s）?△H=-1675.7KJ/mol
則 Al（s）的單質和FeO（s）反應生成Fe和Al2O3的熱化學方程式是
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器I（恒容）和Ⅱ（恒壓）中，使其發(fā)生反應，t．時容器I中達到化學平衡，x、Y、z的物質的量的變化如圖所示，則下列有關推斷正確的是（　�。�
A、該反應的化學方程式為：3X+2Y?3Z
B、若兩容器中均達到平衡后，兩容器的體積V（I）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所用時間小于t
C、若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
D、達平衡后，若對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應

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