下列變化按氮元素只被氧化、只被還原、既不被氧化又不被還原、既可能被氧化又可能被還原的順序排列正確的是(　　)

①高能固氮�、谙跛岱纸狻、蹖�(shí)驗(yàn)室制取氨氣　④氨氮廢水脫氮(指將NH3或NH轉(zhuǎn)化為N2)

A．④②③①  B．②①③④

C．③④②①  D．③①④②

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：

2Zns)＋O2g)===2ZnOs)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

2Hgl)＋O2g)===2HgOs)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

則反應(yīng)Zns)＋HgOs)===ZnOs)＋Hgl)的ΔH為　　)。

A.＋519.4 kJ·mol－1          B.＋259.7 kJ·mol－1

C.－259.7 kJ·mol－1          D.－519.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某密閉容器中存在2NO+O22NO2反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），下列說(shuō)法中正確的是（     ）

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

B．若溫度為T(mén)1、T3時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K3， 則K1＜K3。

C．T1時(shí)，當(dāng)反應(yīng)處于D點(diǎn)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

大于正反應(yīng)速率。

D．如果縮小容器體積，則平衡時(shí)表示NO轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系的

曲線在原曲線上方。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


汽車(chē)尾氣(含烴類(lèi)、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車(chē)排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、101 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol－1、ΔS＝－145 J·mol－1·K－1。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B．該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，因此需要高溫和催化劑

C．該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑只是加快反應(yīng)的速率

D．汽車(chē)尾氣中的這兩種氣體會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

(1)下列粒子既有氧化性又有還原性的是________。

①Fe2＋�、赟O2�、跢e�、蹸l2　⑤H2O2�、轍Cl

⑦Fe3＋　⑧HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2(已配平)，則下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S

B．該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)

C．反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．反應(yīng)中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會(huì)依次生成I2、Fe3＋、IO，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨通入Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（雙選）(　　)

A．氧化性強(qiáng)弱：I2<Fe3＋<IO

B．n(Cl2)＝0.12 mol時(shí)，溶液中的離子主要有：Fe2＋、Fe3＋

C．若n(Cl2)∶n(FeI2)＝6∶5，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋10I－＋6Cl2===5I2＋2Fe3＋＋12Cl－

D．若n(Cl2)∶n(FeI2)＝2∶1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能夠充分說(shuō)明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(   )

A．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

B．SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等

C．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol SO3的同時(shí)生成1 mol O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在可逆反應(yīng)中，平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行的限度的關(guān)系正確的是(　　)

A．K越大，反應(yīng)程度越大

B．K越大，反應(yīng)程度越小

C．K的大小與反應(yīng)程度無(wú)關(guān)

D．升高溫度，K增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案