4．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．      2-甲基-1，3-丁二烯B．2，2-二甲基-4，6-二乙基庚烷
C．  1，3，4-三甲苯D．   2-甲基-3-戊烯

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：
（1）烷烴命名原則：
①長：選最長碳鏈為主鏈；
②多：遇等長碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；
③近：離支鏈最近一端編號；
④�。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；
⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；
（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；
（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進(jìn)行命名；
（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小．

解答 解：A．選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈，離雙鍵近的一端編號，得到名稱2-甲基-1，3-丁二烯，故A正確；
B．選取最長碳鏈為主碳鏈有8個(gè)碳原子，離取代基近的一端編號確定取代基位置，得到名稱為2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷，故B錯誤；
C．選取位次和最小的甲基為起點(diǎn)，名稱為1，2，4-三甲苯，故C錯誤；
D．選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈，離雙鍵近的一端編號，名稱為4-甲基-2-戊烯，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的命名判斷，題目難度中等，該題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．（1）現(xiàn)欲配制100mL 0.5mol/L的KMnO4溶液．已知M KMnO4=158g/mol．回答下列問題：
①通過計(jì)算，應(yīng)稱取KMnO4固體的質(zhì)量為7.9g．
②實(shí)驗(yàn)中除用到托盤天平、藥匙、燒杯等儀器外，還必須用到的玻璃儀器為100mL容量瓶
和玻璃棒、膠頭滴管．
③配制0.5mol/L的KMnO4溶液的操作步驟為（填寫空白）：
計(jì)算⇒稱量⇒溶解⇒移液⇒洗滌⇒定容⇒搖勻．
（2）配制0.5mol/L的KMnO4溶液時(shí)，下列操作對配制結(jié)果有何影響？（填偏低、偏高、）
①稱量時(shí)使用了游碼，而試劑與砝碼的左右位置顛倒偏低．
②定容時(shí)，仰視刻度線偏低．
③配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒偏低
（3）配制0.5mol/L的KMnO4溶液，定容時(shí)不慎加水超過了刻度線，應(yīng)如何操作？重新配制．
（4）高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應(yīng)，先配平下面離子方程式
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
某同學(xué)用上述配好的KMnO4溶液滴定20.00mL未知濃度的FeSO4溶液，滴定完成后消耗KMnO4溶液10.00mL，則FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是（　�。�
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．氫氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃
C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
D．NH3具有還原性，可用NH3與灼熱CuO作用制取少量N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用．
（1）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有AEF（填字母）．
A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布滅火
B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗
C．先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱
D．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中
E．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
G．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干
（2）某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4mol•L-1的硫酸．
現(xiàn)將該濃硫酸配制成100mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
a．膠頭滴管　b．燒瓶　c．燒杯　d．藥匙　e．量筒　f．托盤天平
請回答下列問題：
①配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有bdf（選填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）．
②配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4 mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用a（填序號）規(guī)格的量筒．a(chǎn).10mL　b.50mL　c.100mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸
溶液的體積為26.10mL．
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)		待測氫氧化鈉溶
液的體積/mL		0.1000mol•L+1鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度
第一次25.000.0026.11
第二次25.001.5630.30
第三次25.000.2226.31
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：C（NaOH）=0.1044mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

9．有一表面被部分氧化的金屬鈉，質(zhì)量為10.8g，投入到50g水中完全反應(yīng)后，標(biāo)況下收集到2.24L氫氣，試計(jì)算：
（1）未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克？
（2）被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克？
（3）反應(yīng)后所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）氨氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2=2N2+6H2O．NH3應(yīng)通入燃料電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）．已知電解質(zhì)溶液為KOH溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O．
（2）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃200300400
K1.00.850.5
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
②理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是ad（填字母序號）；
a．增大壓強(qiáng)    b．使用合適的催化劑
c．升高溫度    d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
③400℃時(shí)，測得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的v正（N2） 小于v逆（N2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）已知：
①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，一些新能源電池不斷地推出，近期有一種新型的微生物電池問世．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．請回答下列問題：

（1）電極a為電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+．該電池的總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．
（2）外電路中的電子是從a電極流向b電極（填“a”、“b”）．
（3）電池工作時(shí)，質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)（填“正”、“負(fù)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，下列說法正確的是（　�。�
A．煤、石油、天然氣均為混合物，煤中含有苯等有機(jī)物
B．石油裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化
C．石油的裂解主要目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
D．汽油燃燒產(chǎn)生的汽車尾氣中，所含的大氣污染物主要是碳氮的氧化物

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同步練習(xí)冊答案