4．為了除去鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是（　�。�
A．燒堿溶液B．鹽酸C．稀硝酸D．濃硝酸

分析 除去鋁表面的銅鍍層，可選擇具有強氧化性的濃硝酸，濃硝酸與Al發(fā)生鈍化，與Cu發(fā)生氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．Al與NaOH溶液反應，不能除雜，故A錯誤；
B．Al與鹽酸反應，而Cu不能，不能除雜，故B錯誤；
C．Cu、Al與稀硝酸都可以發(fā)生反應，不能除雜，故C錯誤；
D．常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，而Cu常溫下與濃硝酸反應，則可利用濃硝酸除雜，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及除雜，為高頻考點，把握金屬的性質(zhì)及發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．M分子的球棍模型如圖所示，B和C分子的核磁共振氫譜中都有一個吸收峰，以A為原料合成B和M的路線如下：

已知：①A的相對分子質(zhì)量為26；②
（1）A的名稱為乙炔，M的分子式為C9H10O3．
（2）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結構簡式為，B與等物質(zhì)的量Br2作用時可能有2種產(chǎn)物．
（3）C→D的反應類型為加成反應，寫出E→F的化學方程式．
（4）G中的含氧官能團的名稱是羥基、羧基，寫出由G反應生成高分子的化學反應方程式：．
（5）M的同分異構體有多種，則符合以下條件的同分異構體共有4種，寫出其中一種的結構簡式等．
①能發(fā)生銀鏡反應
②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種
③遇FeCl3溶液不顯紫色
④1mol該有機物與足量的鈉反應生成1mol氫氣（一個碳原子上同時連接兩個-OH的結構不穩(wěn)定）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知某混和氣體的體積百分組成中有80.0%的CH4、15.0%C2H2、5.0%的C2H4，請計算0.5摩爾該混和氣體的質(zhì)量和在標準狀態(tài)下的密度（克/升）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．推理是學習過程中常用的一種思維方法，以下逆向推理正確的是（　�。�
A．化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物
B．金屬鎂排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，所以鎂與酸反應一定放出氫氣
C．中和反應都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應都屬于中和反應
D．氧化還原反應有元素化合價變化，有元素化合價變化的反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．已知NH3分子可與Cu2+形成配合物離子[Cu（NH3）4]2+，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是③⑤⑥．（填序號）
①NaOH�、贜H3�、跜uO　 BaCl2�、軨u（OH）2　⑥CuCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol-1表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的熱量．在化學反應過程中，是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能．
（3）下列反應中，屬于放熱反應的是①②③⑤⑦，屬于吸熱反應的是④⑥．
①物質(zhì)燃燒
②炸藥爆炸
③酸堿中和反應
④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗
⑥Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應
⑦鐵粉與稀鹽酸反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6NA
②電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解32g銅
③7.8g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
④CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H=+2×283.0kJ/mol
⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的結晶水分子數(shù)為0.02NA
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA．
A．①④⑤⑦B．①④⑦C．①③④⑤⑥D．②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某同學稱取了4.0g NaOH固體，欲配制100mL溶液．回答下列問題：
（1）該實驗中，用到的能確定體積的兩種玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）操作過程中多次用到玻璃棒，其在實驗中的作用有攪拌、引流．
（3）不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差．分析下列操作對實驗結果的影響（填“偏大”“偏小”或“不變”）：
①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外偏�。�
②定容時仰視儀器上的刻度線偏小．
③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線偏�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某有機物由C、H和O三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為88，且該有機物在酸性條件下可水解為羧酸和醇，則該有機物的同分異構體（不含立體異構）有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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