已知反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反應(yīng)過程中消耗SO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L，則：
（1）求轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目．
（2）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量為多少？
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，S元素化合價(jià)升高，氯元素化合價(jià)降低，根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）根據(jù)二氧化硫的量計(jì)算生成酸的量，進(jìn)而計(jì)算H+的物質(zhì)的量．
解答： 解：（1）反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，S元素化合價(jià)升高值=氯元素化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2mol，即消耗1molSO2轉(zhuǎn)移電子是2mol，如果消耗準(zhǔn)狀況下2.24L即0.1mol，則會(huì)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol即個(gè)數(shù)為0.2NA，答：轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：0.2NA；
（2）反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，如果消耗準(zhǔn)狀況下2.24L即0.1mol，則會(huì)生成0.2HCl和0.1molH2SO4，其中氫離子的物質(zhì)的量是0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，答：反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量為0.4mol．
點(diǎn)評：本題涉及氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移之間的關(guān)系以及化學(xué)方程式的簡單計(jì)算，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對氯氣和金屬鈉性質(zhì)的研究及結(jié)論中，正確的是（　�。�
A、氯氣可用于自來水殺菌消毒，說明氯氣具有毒性
B、將鮮花放入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，說明Cl2具有漂白性
C、將金屬鈉放入滴有酚酞的水中，溶液變紅，說明金屬鈉顯堿性
D、將金屬鈉放入水中立即熔化成小球，說明金屬鈉熔點(diǎn)低，且反應(yīng)放出大量熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在773K時(shí)，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 的平衡常數(shù)K=9，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，計(jì)算在此條件下，CO的轉(zhuǎn)化率是（　　）
A、60%B、50%
C、75%D、25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有1mol/L CaCl2溶液0.5L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的HCl所具有的物質(zhì)的量為
 
mol，將其溶解于水配成3L的溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（3）8gNaOH溶于
 
 g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)鈉離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲測定某生鐵（主要成分是鐵，還含有少量的碳）的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取粉末狀樣品8.50克，加入某濃度的鹽酸100mL，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L；然后，繼續(xù)往樣品中加入同濃度的鹽酸100mL，充分反應(yīng)后又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L．試求：（寫出具體計(jì)算過程）
（1）所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）該生鐵樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫H2O2（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號）
 
．
（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）
 
．
（3）H2O2不體現(xiàn)氧化性和還原性的反應(yīng)是（填代號）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入一定量的N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．5min后，反應(yīng)到達(dá)平衡，各物質(zhì)的濃度為c（N2）=3mol?L-1、c（H2）=9mol?L-1、c（NH3）=4mol?L-1．求：
（1）從反應(yīng)開始至平衡時(shí)N2的平均反應(yīng)速率；
（2）H2的起始濃度；
（3）N2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO4溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當(dāng)接通電源后，通電一段時(shí)間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3.2g，則：
（1）a為電源的
 
極．b為電源的
 
極
（2）寫出電極反應(yīng)方程式：A
 
，B
 
．
（3）A電極析出氣體體積為
 
L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.5L某濃度的Na2SO4溶液中含有0.5mol Na+，下列對該溶液的說法中，正確的是（　　）
A、該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
B、該溶液中含有71g Na2SO4
C、配制100mL該溶液需用7.1g Na2SO4
D、量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.2mol

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