【題目】下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是

A. 用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體

B. 將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體

C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水

D. 只滴加氨水鑒別NaCl、A1Cl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液

【答案】A

【解析】A，用可見光束照射，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的為膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的為溶液，現(xiàn)象不同，可以鑒別，A項正確；B，NH4Cl受熱分解成NH3和HCl，將NH4Cl溶液蒸干不能得到NH4Cl固體，B項錯誤；C，除去酒精中的水應(yīng)加入生石灰后蒸餾，C項錯誤；D，滴加氨水無明顯現(xiàn)象的為NaCl、Na2SO4，產(chǎn)生白色沉淀的為AlCl3、MgCl2，無法鑒別，D項錯誤；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________________________。

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________。

(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有____________________(答兩種)。

(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝___________，V6＝___________，V9＝___________；

反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈___________色，實驗E中的金屬呈___________色；

該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用離子方程式解釋以下指定反應(yīng)，書寫正確的是（ ）

A. 亞硫酸鈉溶液顯堿性：SO32-+2H2O=H2SO3+2OH-

B. (NH4)2FeSO4溶液與過量NaOH溶液混合制取氫氧化亞鐵：Fe2++2OH-=Fe(OH)2

C. NaAlO2溶液中通入過量CO2制取氫氧化鋁：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-

D. 鐵紅溶于HI酸溶液：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是( )

A．K＝

B．K＝

C．增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D．改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于RNA組成成分的是 （ ）

A. 核糖核苷酸 B. 脫氧核糖核苷酸 C. 葡萄糖 D. 五碳糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(原創(chuàng))下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A．使用催化劑，在單位時間內(nèi)提高合成氨產(chǎn)率

B．對于2HI(g) H2(g)＋2CO(g)，達(dá)平衡后．縮小容器體積可使體系顏色變深

C．對于2CaO2(s) 2CaO(s)＋O2(g)，達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)，再次平衡后O2的濃度保持不變

D．溴水中有下列平衡：Br(aq)+ H2O(l) HBr(aq)＋HBrO(aq)當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)表述正確的是 ( )

A. 磷脂是所有細(xì)胞必不可少的脂質(zhì)

B. 所有生物的組成成分都有DNA

C. 只有多糖、蛋白質(zhì)、脂肪三類生物大分子以碳鏈為骨架

D. 被形容為“生命的燃料”的物質(zhì)是儲存能量的淀粉或糖原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某中學(xué)化學(xué)興趣小組在實驗室利用甲烷與氯氣反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸，其設(shè)計的裝置如下：

根據(jù)要求填空：

(1) 寫出CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；

(2) B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②將氣體混合均勻；③________________；

(3) D裝置中的石棉上吸附著KI飽和液及KI粉末，其作用是 ；

(4) E裝置的作用是____________(填編號)；

A．收集氣體 B．防止倒吸 C．吸收氯氣 D．吸收氯化氫

(5) E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為 。

(6) 該裝置還有缺陷,原因是沒有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣的主要成分是___________(填編號)。

A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．CCl4 E．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為 。

②下列敘述不正確的是 。（填字母）

A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子

D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式 。

(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 -中不存在 。

A、共價鍵

B、非極性鍵

C、配位鍵

D、σ鍵

E、π鍵

寫出一種與 CN- 互為等電子體的單質(zhì)分子式 。

（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于 區(qū)。

（4）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據(jù)此回答下列問題：

① 確定該合金的化學(xué)式 。

②若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為 cm。

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