Question

如圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物。產(chǎn)物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白。

(1)框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)式是 。

(2)用電子式表示出H的形成過程 。

(3)將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為 。

(4)F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。

(5)F的水溶液顯堿性的原因： (用離子方程式表示)。

(6)E與F在L中反應(yīng)的離子方程式為 。

(7)H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

 

Answer 1

(1)SO2

(2)

(3)Al2O3

(4)c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)

(5)S2－＋H2O??HS－＋OH－

(6)2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑

(7)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

【解析】根據(jù)J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，可推斷出A是Al，J是Al(OH)3；根據(jù)D是淡黃色固體單質(zhì)，可推斷出D為S。從圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系知，E是含鋁的化合物，F(xiàn)是含硫的化合物，結(jié)合I為NaCl溶液，可以推斷出E是AlCl3、F是Na2S、L是H2O，則B 為Cl2，C為Na。G是SO2，結(jié)合SO2的性質(zhì)及G與H的反應(yīng)，可推斷出H是H2S。(1)框圖中只有SO2為非電解質(zhì)。(3)AlCl3蒸干時(shí)水解得到Al(OH)3，灼燒最終得到Al2O3。(4)Na2S溶液中由于S2－水解溶液顯堿性，離子濃度大小為c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。(5)S2－水解的離子方程式為S2－＋H2OHS－＋OH－。(6)Al3＋與S2－發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑。(7)該反應(yīng)為硫元素的歸中反應(yīng)：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。