Question

如圖2-25所示，把試管放入盛有25 ℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。

圖2-25
試完成下列問題:
(提示:氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低)
(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________________________________________________。
(3)寫出有關(guān)反應的離子方程式：________________________________________________。
(4)由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量______________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

Answer 1

(1)試管中有氣泡產(chǎn)生、飽和石灰水中有白色固體析出
(2)鎂片溶于稀鹽酸放出氫氣，且此反應為放熱反應，而溫度升高，Ca(OH)₂的溶解度變小
(3)Mg+2H⁺====Mg²⁺+H₂ ↑
(4)小于

鎂和鹽酸的反應產(chǎn)生氫氣并放熱，所以試管中有氣泡產(chǎn)生，燒杯中的飽和石灰水由于溫度升高而析出氫氧化鈣；由此可知鎂和鹽酸的總能量大于生成的氫氣和氯化鎂的總能量。