把AlCl3溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（　�。�
A、AlCl3?6H20B、AlCl3C、Al2O3D、Al（OH）3
分析：鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，溶液顯示酸性，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水．
解答：解：氯化鋁溶液中，鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，導(dǎo)致溶液顯示酸性，實(shí)質(zhì)是：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，把AlCl3溶液蒸干灼燒，水解平衡向右移動(dòng)，生成氫氧化鋁，同時(shí)鹽酸揮發(fā)，最后得到的主要固體產(chǎn)物是氫氧化鋁，受熱分解生成氧化鋁和水，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類的水解以及鋁的化合物知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握鹽類水解的原理以及影響因素，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
；
（2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（3）寫(xiě)出將過(guò)量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式：
2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
．
（4）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向濃度均為0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是
AgBr
AgBr
．當(dāng)容器中同時(shí)出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=
2.7×10-3
2.7×10-3
．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不斷通入CO2至過(guò)量，請(qǐng)畫(huà)出產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）隨CO2通入體積（L）的變化趨勢(shì)圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氯化鋁水溶液呈
酸
酸
性，原因是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
（填化學(xué)式）．
（2）室溫下，將pH=13的NaOH溶液與pH=2的HCl溶液按1：9的體積比混合，設(shè)混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合液的pH值是
11
11
．
（3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol，則1mol C（s）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式為
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是什么？為什么？（用化學(xué)方程式表示，并配以必要的文字說(shuō)明）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）Na2CO3的水溶液呈
堿性
堿性
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH
＞
＞
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
；         
（2）氯化鋁水溶液呈
酸
酸
性，原因是（用離子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

填寫(xiě)下列空格：
（1）把AlCl3溶液蒸干直至得到干燥的固體，則固體主要成份是
 
；草木灰（含K2CO3）顯堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
，所以
 
（填：“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用．
（2）室溫下pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）為
 
mol/L；把0.1mol/LHCl與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=
 
．
（3）3mol/L 100mL H2SO4 溶液與足量的Zn反應(yīng)，為使產(chǎn)生的H2 速率減慢，但產(chǎn)生的H2的總量不變，可采取的措施
 
（填下列選項(xiàng)的序號(hào)）
A．加醋酸鈉固體      B．加NH4Cl溶液      C．加BaCl2溶液       D．加氨水．

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