7．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、CO32-、Cl-
C．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D．pH＞7的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

分析 A．使酚酞試液變紅的溶液中存在大量氫氧根離子，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，亞鐵離子、鎂離子、氫離子都與碳酸根離子反應(yīng)；
C．氫離子與碳酸氫鈉反應(yīng)；
D．該溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．使酚酞試液變紅的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，F(xiàn)e3+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液中存在大量氫離子，H+、Fe2+、Mg2+與CO32-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．H+與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．pH大于7的溶液中存在大量氫氧根離子，K+、Ba2+、Cl-、NO3-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握離子不能共存的情況，還要注意題干暗含條件的含義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NaH中的氫元素為-1價(jià)，它可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑，則下列說法正確的是（　�。�
A．NaOH是氧化產(chǎn)物B．生成1mol H2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．NaH為還原劑D．H2O既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，且通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，電解液a是飽和NaCl溶液，
①X電極上的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
②Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑，
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是精銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出．）
③假若電路中有0.04mol e-通過時(shí)，則陰極增重1.28g．
（3）欲在電槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，
①X電極的材料是Fe，電極反應(yīng)式是Zn2++2e-=Zn．
②Y電極的材料是Zn，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+．
③電鍍液a可以是ZnSO4或ZnCl2（只要求填兩種電解質(zhì)溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
C．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電池．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．

（1）該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為O2；該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．
（2）工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有1.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．
（3）若該電池通入O2的量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則用此電池來電解NaCl溶液（惰性電極），最多能產(chǎn)生Cl2的體積為2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）甲醇燃料可以由CO2催化加氫合成甲醇．該方法很好的解決CO2廢氣的利用問題，具有良好的應(yīng)用前景．已知4.4g CO2氣體與H2氣體經(jīng)催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時(shí)放出4.95kJ的能量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5 kJ/mol，
（5）（4）中的反應(yīng)若在270℃、8MPa和適當(dāng)催化劑的條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到22%，則4.48m3（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2能合成CH3OH氣體的物質(zhì)的量是44mol，此過程中能放出熱量2178 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．氯化鎂溶液的密度為1.20g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，該溶液中c（Cl-）為（　�。�
A．0.5a mol/LB．a mol/LC．2.5a mol/LD．5a mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將代表下列各分離物質(zhì)方法的字母，填在相應(yīng)的位置上：
A．過濾法；   B．降溫結(jié)晶法；   C．分液法；
D．萃取法；   E．蒸發(fā)法；       F．蒸餾法
①提取碘水中的碘D          
②除去植物油中的水C
③將溶液中的大量硝酸鉀與少量氯化鈉分離B
④除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．把煤作為燃料使用可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0       ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0       ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0                  ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0                  ④
請回答下列問題：
（1）途徑I放出的熱量等于 （ 填“大于”“等于”或“小于”） 途徑II放出的熱量，原因是根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
（3）由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量小于（填“大于”“等于”或“小于”）生產(chǎn)物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為高溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2N?M．
（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，t3（填“t1”“t2”或“t3”）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)v正=v逆（填“＞”“＜”或“=”）；0-t2 時(shí)間段內(nèi)v（N）=$\frac{2}{{t}_{2}}$mol/（L．min）．
（3）已知M、N均為氣體，若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變”能（填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)．
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是AD（選填字母）．
A．升高溫度                           B．降低壓強(qiáng)
C．減小M的濃度                       D．將反應(yīng)容器體積縮�。�

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