Question

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母，下同）。

a. v（NO2）、v（O2）、v（NO）相等

b. 容器內(nèi)各物質(zhì)濃度保持不變

c. 該反應(yīng)v逆＝v正

d. 容器內(nèi)總質(zhì)量保持不變

（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是________。

a 及時(shí)分離出NO2氣體 b 適當(dāng)升高溫度

c 增大O2的濃度 d 選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】b 1.5×10－3 mol·L－1·s－1 bc bcd

【解析】

(1)根據(jù)表格知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NO的物質(zhì)的量減小，則NO2的物質(zhì)的量逐漸增大，根據(jù)NO和NO2之間轉(zhuǎn)化關(guān)系式計(jì)算平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量，從而確定曲線；根據(jù)υ=計(jì)算NO的反應(yīng)速率；

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變；

(3)根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響進(jìn)行分析解答。

（1）平衡時(shí)消耗NO的物質(zhì)的量是0.013mol，則生成NO2的物質(zhì)的量是0.013mol，其濃度是0.013mol÷2L＝0.0065mol/L，所以b曲線表示NO2的變化曲線；0～2 s內(nèi)消耗NO是0.012ml，則消耗氧氣是0.006mol其濃度是0.006mol÷2L＝0.003mol/L，所以用氧氣表示的反應(yīng)速率是0.003mol/L÷2s＝1.5×10－3 mol·L－1·s－1；

（2）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。

a. v（NO2）、v（O2）、v（NO）相等,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b. 容器內(nèi)各物質(zhì)濃度保持不變,能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b項(xiàng)正確；

c. 該反應(yīng)v逆＝v正,能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c項(xiàng)正確；

d. 容器內(nèi)總質(zhì)量保持不變,反應(yīng)過程中保持質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選bc。

（3）a 及時(shí)分離出NO2氣體，導(dǎo)致生成物濃度降低，反應(yīng)速率降低，a錯(cuò)誤；

b 適當(dāng)升高溫度，能增大化學(xué)反應(yīng)速率，b正確；

c 增大O2的濃度 ，能增大化學(xué)反應(yīng)速率，c正確；

d 選擇高效催化劑，能增大化學(xué)反應(yīng)速率，d正確。

答案選bcd。