Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請用化學用語回答有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨

（1）⑥的氫氧化物中，所含化學鍵的類型是______。

（2）①和④可形成化合物，用電子式表示其形成過程______。

（3）⑦的最高價氧化物的水化物與⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____。

（4）研究物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。②、③、⑧、⑨四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學性質(zhì)明顯不同于其它三種酸的是______。

（5）能說明元素⑤的非金屬性強于元素⑨的非金屬性的實驗事實是_____（填字母）。

A.兩種單質(zhì)的熔沸點不同

B.兩種單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

C.比較這兩種元素的最高價氧化物的水化物的酸性

Answer 1

【答案】離子鍵、共價鍵 或 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O H2CO3 B

【解析】

根據(jù)各元素在周期表周的位置可知，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為F元素，⑥為Na元素，⑦為Al元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素，結(jié)合元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答問題。

(1)根據(jù)上述分析可知，⑥為Na元素，其氫氧化物為NaOH，其中Na+和OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；

(2)H和O可形成的化合物有H2O和H2O2，用電子式表示形成過程分別為、，故答案為：或；

(3)Al的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，S的最高價氧化物的水化物為H2SO4，兩者反應生成Al2(SO4)3和H2O，反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(4)C、N、S、Cl四種元素的最高價氧化物的水化物分別為：H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4，其中H2CO3為弱酸，而HNO3、H2SO4、HClO4均為強酸，故答案為：H2CO3；

(5)⑤的單質(zhì)為F2，⑨的單質(zhì)為Cl2：

A．單質(zhì)的熔沸點跟兩者的范德華力有關，與非金屬性無關，A不選；

B．非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣化合越容易，因此可通過兩種單質(zhì)與氫氣化合的難易程度說明非金屬強弱，B選；

C．F沒有正價，則不能通過最高價氧化物的水化物的酸性說明非金屬強弱，C不選；

故答案為：B。