10．實驗室配制1mol•L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（　�。�
A．250 mL容量瓶B．托盤天平C．膠頭滴管D．燒杯

分析 配制250mL 1mol/L鹽酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)配制步驟選用儀器，然后判斷不需要的儀器．

解答 解：根據(jù)配制250mL 1mol/L鹽酸的步驟可知，需要使用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等，所以不需要的儀器為托盤天平，
故選B．

點評 本題考查了配制一定濃度的溶液中儀器的選用，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確配制過程中選用儀器的方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合c（H+）×c（OH-）=常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．圖中溫度T1＞T2
B．圖中五點Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
C．曲線a、b可以表示純水的電離情況
D．若處在B點時，將pH=2的硫酸溶液與pH=11的KOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．同學X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結(jié)論不合理（填“合理”或“不合理”），理由是陰離子種類不同．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時間．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丙所示．
①實驗時放出氣體的總體積是60mL．
②放出1/3氣體所需時間為1 min．
③計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度0.11 mol•L-1． （請保留兩位有效數(shù)字）
④A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D＞C＞B＞A．
⑤解釋④反應速率變化的原因隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）2.01.00.80.70.70.7
1.00.50t（s）123c（mol/L）abcd
（1）已知升高溫度，NO2的濃度減小，則該反應是放熱反應．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b
用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=0.15mol/（L•s）
（3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c
a．及時分離除NO2氣體       b．適當升高溫度       c．增大O2的濃度       d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對如圖所示有機物分子的敘述錯誤的是（　�。�
A．能發(fā)生堿性水解，1 mol該有機物完全反應消耗8 mol NaOH
B．常溫下，能與Na2CO3溶液反應放出CO2
C．與稀硫酸共熱，能生成兩種有機物
D．該有機物的分子式為C14H10O9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．食鹽水B．CO2C．NaHCO3D．氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L氧氣含有的分子數(shù)目為nA
B．1 mol H2所含有的電子數(shù)目為nA
C．4.4 g 二氧化碳含有的分子數(shù)目為0.1 nA
D．1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2nA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H=-116kJ/mol
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{C（C{H}_{3}OH）}{C（CO）{C}^{2}（{H}_{2}）}$；
（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉(zhuǎn)化率的是d （填字母序號）．
a．隨時將CH3OH與反應混合物分離     b．降低反應溫度
c．使用高效催化劑                 d．增大體系壓強
（3）一定條件下，將1mol CO與3mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是cd （填字母序號）．
a．c（H2 ）減少              b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加      d．重新平衡c（H2 ）/c（CH3OH ）減小
（4）在密閉容器中充有1mol CO與2mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖所示．
①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，tA大于tC（填“大于”、“小于”或“等于“）．
②若A點時容器的體積為1L，該溫度下B點的平衡常數(shù)K=1L2mol-2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．CH3COOH和NaOH溶液反應：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O．

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